A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

A.Cu为正极，Ag2O为负极

B.电池工作时，OH—向正极移动

C.正极的电极反应为：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g

（1）计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比：__。

（2）若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3：1，则氢元素的质量分数为__。

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的试剂是_________；

检查C装置的气密性是否良好的操作方法是____________________________。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。

①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应

如图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的________。

①CO2　 ②NO 　③Cl2　 ④H2

II.镁与稀硝酸的反应为：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O（未配平）

(4)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了___________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

A. 每个T-碳晶胞中含32个碳原子

B. T-碳密度比金刚石小

C. T-碳中碳与碳的最小夹角为109.5°

D. 由于T-碳是一种蓬松的碳材料，其内部有很大空间可供利用，可能可以用作储氢材料

（1）从开始至2min，X的平均反应速率为__________；

（2）该反应的化学方程式为_______________________；

（3）1min时，正逆反应速率的大小关系为：v（正）_____v（逆），2min时，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______。（填“变大”或“不变”或“变小”）

（5）若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三种气体的浓度相等

b．气体混合物物质的量不再改变

c．反应已经停止

d．反应速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（单位时间内消耗X的物质的量）：（单位时间内消耗Z的物质的量）=3:2

下列说法不正确的是

A. 过程 i 发生了加成反应

B. 利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯

C. 中间产物M的结构简式为

D. 该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；

(4) 负极的电极材料为_____________；

(5) 正极发生的电极反应__________________________________；

A. M是铜，N是锌，R是硫酸溶液

B. M是锌，N是铜，R是硫酸铜溶液

C. M是银，N是锌，R是硝酸银溶液

D. M是铁，N是铜，R是硝酸铜溶液

（2）在常压下，乙醇的沸点（78.2℃）比甲醚的沸点（-23℃）高。主要原因是__。

（3）联氨（又称肼，分子式N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。

①肼的水溶液显碱性原因是__（请用肼在水中一级电离的方程式来表示）。

②联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为__。