A.a=b

B.混合溶液中，c(H+)=mol·L-1

C.混合溶液的pH=7

D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D. 该反应为放热反应

A. 电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

D. 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

A. 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

D. 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.保持其他条件不变，升高温度，X的转化率减小

C.反应进行的前4min内，用X表示的反应速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1

D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

A. 分子式为C10H19O

B. 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类

C. 与氢气加成后的产物有4种一氯代物

D. 能发生取代、氧化、还原反应

①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；

②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O

③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；

④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

A. 46g乙醇中存在的共价键总数为7NA

B. 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NA

C. 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

A.水电离出的氢离子浓度：a＞b

B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1

C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH一定恰好完全反应

D.当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3

【题目】将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A. 图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6g

B. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同

C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能

D. 图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→