C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A. －(3Q1－Q2＋Q3) kJB. －0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C. －(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD. －(Q1＋Q2＋Q3) kJ

下列溶液中的关系一定正确的是(　　)

A.图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5

C.图甲中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

A.放电时有NA个电子转移，就有1 mol Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中不允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料

A.测定一定质量的Cu和Mg混合物中Cu的含量

B.确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

D.测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目

A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

己知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料：ZY能破坏水的电离平衡：Z3RY6在工业上常用作助熔剂。下列说法不正确的是

A.R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族

B.上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为或

C.工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是降低氧化铝沸点，节约冶炼铝的原料

D.己知11.5 g Z的单质在X2中完全燃烧，恢复至室温，放出Q kJ热量，该反应的热化学方程式为2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H=-4Q kJ/mol

A.a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

B.a分子中所有原子都可能共平面，b的分子式为C10H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.1 mol b与足量的钠反应产生1 mol H2

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L

A.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA

B.离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA

C.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA

D.1 mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S-S键