A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

【题目】硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO2+O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是( )

A.SO2和O2不可能全部转化为SO3

B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C.该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

已知：

i.制备富马酸亚铁：

①将富马酸置于100 mL烧杯A中，加热水搅拌

②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH为6.5～6.7。并将上述溶液移至100 mL容器B中

③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入FeSO4溶液30 mL

④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量。

请回答以下问题：

(1)该实验涉及到的主要仪器需从以下各项选择，则B为_________(填字母)，C为___________(填名称)；

(2)己知反应容器中反应物FeSO4和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入Na2CO3溶液调节pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液过量，对实验的影响是_____________；

(3)所需FeSO4溶液应现用现配，用FeSO4·7H2O固体配置FeSO4溶液的方法为：__________；

(4)写出容器B中制备富马酸亚铁的化学方程式：___________；

(5)步骤④检验沉淀是否洗净的方法是：________________；

ii. 计算产品的产率：

(6)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%、以5.80 g富马酸为原料反应制得产品8.50 g，则富马酸亚铁的产率为______________%(保留小数点后一位)。

【题目】下列说法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是（ ）

（1）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

（2）一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

（3）c(HI)= c(I2)

（4）反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)

（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1

（6）温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

（7）温度和体积一定时，容器内压强不再变化

（8）条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

（9）温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

（10）温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

A. （1）（2）（5）（9）（10） B. （2）（6）（9） C. （6）（7）（10） D. 全部

其中过程Ⅰ的主要反应为①2CO22CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。

下列说法中不正确的是

A.过程Ⅱ中发生的反应均为放热反应

B.太阳能最终主要转化为热能

C.经过上述一个循环后放出O2

D.要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程Ⅰ

【题目】科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1mol N-N键吸收167kJ能量，断裂1mol 键吸收942kJ能量，下列说法正确的是( )

A.属于一种新型的化合物

B.1mol (g)完全转化为N(g)的过程中释放1002kJ能量

C.1mol (g)完全转化为(g)时放出882kJ能量

D.和互为同素异形体，转化为属于物理变化

【题目】A、B、C、D是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知A的一种核素可表示为，该核素中有10个中子，简单离子B+与Ne原子的核外电子排布相同，C的单质是一种常见的半导体材料，D的最高价氧化物对应水化物的分子式为HDO4。下列说法不正确的是( )

A.B的简单离子半径小于D的简单离子半径

B.气态氢化物的稳定性：C＜D

C.A、B、D元素组成的某种化合物能用于杀菌消毒

D.C的氧化物与B和D的最高价氧化物对应的水化物均能反应

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的电离程度变大

C. 溶液的导电能力减弱D. CH3COO－的浓度变小

已知：i. 锡、锌的性质均与铝的性质相似.

ii. 铟不与强碱反应，氢氧化铟难与强碱性溶液反应，在较浓的氢氧化钠溶液中也只有少量溶解。

iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

(1)海绵状ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作异佛尔酮二胺合成的催化剂，如图表示相同条件下，两种不同方法制得的催化剂催化异佛尔酮二胺的相对初始速率随x的变化曲线。真空蒸馏法的相对初始速率较大的原因可能是_________，In2O3、SnO2两种氧化物中，催化效果更好的是__________；

(2)酸浸时，铟的浸出率随温度和硫酸浓度的关系如表，锡的浸出率小于20%。

①写出“浸出”反应的化学方程式：___________________________；

②由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而_____________(填“增大”“减小”或“不变”下同)，温度越高，硫酸浓度对铟的浸出率影响__________；

(3)现有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出固体的质量随加入锌粉的物质的量关系如图所示：

该混合溶液中，In3+和Sn4+的物质的量浓度之比为_______________；

(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的浓度为1 mol/L，取100 mL该溶液向其中滴加氨水，当Sn4+沉淀完全[设c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]时，溶液的pH=____________，此时In3+是否开始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

(5)“碱熔”时主要反应的离子方程式为___________；

(6)以粗铟为阳极，纯铟为阴极，H2SO4、NaCl和InCl3混合液为电解液可提纯粗铟。写出阴极反应的电极方程式：___________。

下列判断不正确的是

A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B.步骤②中反应的离子方程式为：

C.可用淀粉溶液检验步骤②中的反应是否进行完全

D.步骤③中加入的有机溶剂可以是