A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

回答下列问题：

(1)A的化学名称是：___________，B中官能团的名称为___________；

(2)A到B、D到E的反应类型依次是____________；

(3)G的分子式为________________；

(4)B生成C的化学方程式为__________；

(5)X是C的同分异构体，其能发生银镜反应和水解反应，核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积比为9：1，写出符合题意的X的一种结构简式：____________；

(6)设计以1，3-丁二烯和氯乙烯为起始原料制备的合成路线：_________(无机试剂任用)。

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母，下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。

(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

①硅原子L能层的电子分布图为____________________；

②Fe3+比Fe2+稳定的原因是_____________________；

③铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+。1 mol CN-中含有π键的数为_________，与CN-互为等电子体的分子有__________(写出一种)，铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_______________；

a. 离子键 b. 共价键 c.配位键 d. 金属键 e. 氢键 f. 范德华力

(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。

①M所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；

②X中采用sp3杂化的非金属原子有___________(填写元素名称)，采用sp3杂化的原子有__________个；

(3)Fe3O4是Fe3+、Fe2+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图所示，已知该晶体的晶胞参数为a nm，密度为b g/cm3，则NA=__________mol-1。(列出含a、b的计算式)

(白球表示O2-)

(1)已知：

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式：________________；

(2)向容积为1 L的密闭容器中分别充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示：

①a、c两点反应速率大小关系：v(a)____v(c)(填“＞”“＜”或“=”)。若在某温度下达平衡，保持温度、容器的容积不变，再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2，NO2的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；

②在温度小于T2时，NO2的转化率随温度升高而增大的原因是_________；

(3)己知可逆反应，N2O4(g)2NO2(g)，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是温度的函数)。向1 L体积固定的密闭容器中充入1 mol N2O4气体分别在T1、T2 (T1＞T2)温度下进行该反应。N2O4的转化率与温度、时间的关系如图所示，T1时，该反应的△H____________0(填“＞”“＜”或“=”)，计算M点v正：v逆=_________ (保留到小数点后1位)。

(1)__________

(2)__________

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②气体的总物质的量不再改变

③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变

⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

A. ①③B. ④⑤C. ③④D. ②⑥

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为X＋3Y2Z

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

A. 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

【题目】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度