i． SO2＋4I－＋4H+=S↓＋2I2＋2H2O

ii．I2＋2H2O＋SO2=SO＋4H+＋2I－

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中），下列说法不正确的是

A. 水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O =S↓＋2H2SO4

B. ②是①的对比实验，则a＝0.4

C. 比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率

D. 实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快

【题目】400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A. 反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012 mol/(L·min)

B. 400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103

C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0

D. 相同温度下，若起始时向容器中充入0.3mol CH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%

A. AB. BC. CD. D

A. 该装置可将太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2

D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

【题目】汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快

B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一

C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大

D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率

A. 由Na和Cl形成离子键的过程：

B. Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－=HgS↓

C. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1

D. 闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+=CuS＋Zn2+

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.

请回答下列问题：

（1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。

（2）反应器II中发生反应的离子方程式为___。

（3）通入反应器II中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2能代替SO2的原因是___。

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

(1)已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H2OFe3O4+H2(请配平)____。

(2)仪器a的名称是________。

(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。

①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。

②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。

(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：

A. 溶液中存在自由移动的离子：

B. 溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

C. 用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生

D. 溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu(OH)2＋2H+