①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

则下列说法正确的是

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D. 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ

【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是

A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

B. 1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

C. 密闭容器中混合气体的密度不变

D. 混合气体的平均分子量不变

A.该过程的总反应为：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B.该过程中BMO+表现出较强的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3

D.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极

B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3

A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)

C. 图中T1<T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

【题目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L-1·s-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L-1·min-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

回答下列问题：

（1）A的化学名称是______________。

（2）B的结构简式是______________，D中官能团的名称是_____________。

（3）①～⑥中属于取代反应的有________________(填序号)。

（4）反应⑥的化学方程式为_________________________________________________。

（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_________种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________(任写一种)。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______

②Cu电极的电极反应为_________，该电极发生______反应(填“氧化”或“还原”)反应。原电池工作一段时间后，铁片的质量减少了2.8克，铜片表面产生气体____L(标准状况下)，导线中通过_____mol电子。

(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极是______极，其电极反应为________________，

②Cu电极是_____极，其电极反应为_________________，

（1）Na2FeO4中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。

（3）步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：___________________________。

（4）步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。

（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_______________。

A. 无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B. 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+