(1)若①~⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是_______________________；

(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属，其最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥____⑦(填＞、＜或=)；比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学方程式证明：____________________________________；

(3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式：___________________________；

(4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程：_________________________。

(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是：a_______，b________，c_______，d_______

A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液

(2)b装置的作用是________________________________

(3)确定混合气体中含有乙烯的现象是_____________________

A.钠钾合金的导热性强，可用作快中子反应堆的热交换剂

B.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

C.溶液显碱性，可用于除去锅垢中的硫酸钙

D.常温下铝与浓硝酸不反应，常用铝罐车运输浓硝酸

A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6

(1)上述实验中发生反应的离子方程式有________________________ 、 ________________________

(2)下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系。____________________

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中的混合溶液分别加入到六个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生氢气，记录获得相同体积的氢气所需的时间。

请完成此实验设计，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________

该同学最后得出的结论为：当加入少量硫酸铜溶液时生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________

(1)除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+ )，加入的药品顺序正确的是______ ( 填字母)；

A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

(2)制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：________________；

(3)步骤I中已获得Br2，步骤I中又将Br2还原为Br- ，其目的是_________________，写出步骤II中发生反应的化学方程式：_______________________；

(4)某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是_________________________________；

②C中收集到液体的颜色为__________________________________；

③Br2被过量Na2CO3溶液吸收的氧化产物为NaBrO3，则D中发生反应的化学方程式为_______________。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2完全转化为HNO3的总反应的化学方程式：_______________________

(2)硝酸厂常用如下两种方法处理NOx尾气。

①催化还原法：在催化剂存在时用H2将NO2还原为N2，写出该反应的化学方程式：_________________

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移0.1 mol电子，则反应的离子方程式为______________________________

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NO在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。第II A族金属氧化物吸收能力顺序如下：12 MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是___________________________________。

A.原子半径:W> X> YB.氢化物的沸点:Y >X> Z> W

C.X的氧化物的水化物是强酸D.Y的单质均具有杀菌消毒作用

（1）华法林的分子式是_________________。物质E中的含氧官能团名称是_____________。

（2）A→B的氧化剂可以是__________（填标号）。

a．银氨溶液b．氧气

c．新制Cu(OH)2悬浊液d．酸性KMnO4溶液

（3）C→D的化学方程式是_______________________________________________。

（4）E→F的反应类型是______________________。

（5）物质C的同分异构体中符合下列条件的有________________种（不考虑立体异构）。

①含有苯环；②苯环上有两个取代基；③含有－COO－结构且不含甲基

（6）以和(CH3CO)2O为原料制备，写出合成路线（无机试剂任选）_________

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O