A. 12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B. 18 g的D2O中含有的质子数为10

C. 28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA

D. 1 L 1mol·L1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA

A.介质离子在电极A上发生氧化反应，电极A为阳极

B.介质离子被氧化得到的强氧化剂可能为Cl2、O2

C.有机污染物在石墨电极上被还原为无污染物质

D.若介质离子为OH－，电极B上发生的反应为2H2O+2e－=H2↑+ 2OH－

A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

①X与L组成的最简单化合物的电子式为_________。

②X与M组成的物质为________________(填“共价”或“离子”)化合物。

③L在周期表中的位置是________________。

(2)1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

①根据元素周期律，推断：

a．H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4________(填“＞”“＜”或“＝”)H2SeO4；

b．氢化物的稳定性：HCl________(填“＞”“＜”或“＝”)H2S；

c．原子半径比较：N________(填“＞”“＜”或“＝”)Si

② NaClO的电子式为____________，工业上制漂白液的原理为________________________（用离子方程式表示）

③从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________________ (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液)

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。

（2）装置C的作用是________________；

（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________；

Ⅱ、某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。

请回答下列问题：

（1）两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从_________（填字母代号）进入，B装置中冷水从________（填字母代号）进入。

（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先稍须进行稀释，其目的是________。（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂

（3）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至_________收集所得馏分。

（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？________为什么？答：________。

同位素____；同一种物质___；同系物____；同分异构体____；同素异形体___。

①金刚石与石墨； ②D与T； ③12C和13C； ④O2与O3； ⑤CH4和CH3CH2CH3；⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；⑦和CH3(CH2)3CH3 ⑧和

⑨三氯甲烷和氯仿 ⑩CH2＝CHCH3和

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

C.B中反应速率大于D中反应速率

D.H中出现浅黄色浑浊

A.简单离子半径：Y＞M＞X

B.简单氢化物的沸点：X小于Y

C.MXA是共价化合物

D.M3XY溶于水后溶液呈碱性

(2)有机物A的结构简式为

①用系统命名法命名A:___________________________

②若A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种结构。写出A的该种同分异构体的结构简式_______。