A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-

B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+

C. H+、NH4+、Al3+、Cl-

D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-

(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。

A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl6 的结构式为_____；(标出配位键)其中 Al 的配位数为_________。

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。

(4)Co2＋的价电子排布式_________。NH3 分子与 Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。

(5)已知 CrO5 中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。

(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的 X 射线衍射图 象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图 2 是该晶胞沿 z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明 Zn 的位置_____。若晶体中 Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为 ρg/cm3，阿伏加德罗常数 NA=_____mol-1（列计算式表达）。

A.SiO2和NaOH溶液反应：SiO2 +2OH-= SiO+ H2O

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-== Al(OH)3↓

C.Al2O3投入到NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH-+ H2O= 2[Al(OH)4]-

D.向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2 ：[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓十HCO

A.a和b不连接时，铁片上会有气泡产生

B.无论a和b是否连接，铁片均发生氧化反应

C.a和b用导线连接时，溶液中H+向铁片移动

D.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H++2e-== H2↑

A.离子半径：Y>Z>X

B.气态氢化物的稳定性：R<W

C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.葡萄糖的最简式：CH2O

B.次氯酸的结构式：H-O-Cl

C.可以表示32S2- ，也可以表示34S2-

D.可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【题目】科学家利用回旋加速器进行实验,成功制成115号元素的原子。该原子在生成数秒后衰变成113号元素,115号元素的一种核素为。下列有关叙述中正确的是

A.核素的中子数为174B.115号与113号元素互为同位素

C.113号元素的原子的质量数为113D.115号元素衰变成113号元素是化学变化

根据题意回答下列问题：

(1)实验中需用1 mol·L－1的硫酸800 mL，若用18.4 mol·L－1的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为________。

A 10 mL　　　B 20 mL C 50 mL　　　D 100 mL

(2)加入的NaClO可将Mn2＋氧化为MnO2，反应的离子方程式为：___________________，还有一种离子也会被NaClO氧化，反应的离子方程式为______________________。

(3)滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有_______________。

(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3＋是否被除尽，简述检验方法：____________________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，可确定操作步骤为蒸发结晶、________________（填操作名称）。

(6)实验中提供的硼镁泥共10 g，得到MgSO4·7H2O共17.22 g，则MgSO4·7H2O的产率为________。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。

(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。