A.Br2(g)

B.

C.Cu(s)

D.SiO2

A.15g甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA

B.标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA

C.1.8gH2O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA

D.—定条件下，密闭容器中2molSO2(g)与1molO2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA

A.无色透明溶液：K+、H+、MnO4-、SO32-

B.0.1mol/LCuSO4溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、C1-

C.=1×1013mol/L溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO3-

D.能与金属铝反应产生H2的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-

【题目】实验室可用SiC与Cl2反应(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸点57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是

A.制取氯气

B.净化氯气，气体从接口①进入

C.制取四氯化硅

D.收集四氯化硅粗产品

A.用图①所示装置测量气体的体积

B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

方案1：取样品溶解后，加试剂使HCO3-沉淀，测定沉淀的质量。

操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的Ba(OH)2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。

（1）实验时所需的定量实验仪器为___，判断是否达到恒重的标准是__。

方案2：用0.100mol/L盐酸滴定。具体过程如图：

（2）操作1所需要的仪器有__。

（3）操作2时选择的指示剂为甲基橙，当溶液___时，说明达到了操作2终点。为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是__。

（4）操作2时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果__；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果___。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）用图中的数据，计算小苏打中碳酸氢钠的质量分数___。

方案3：用稀盐酸将HCO3-转化为CO2，测定CO2的体积。

（6）为保证读数的准确性并易于观察，实验中量气管中的液体最好是__（填字母编号）。

a.饱和碳酸钠溶液 b.饱和碳酸氢钠溶液 c.含有品红的硫酸溶液

本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

①将实验装置恢复到室温，

②___，

③视线与凹液面最低处相平。

(1)从反应开始到平衡，用CO2表示该反应的平均速率ν(CO2)=________mol/(Lmin)；

(2)平衡时氢气的物质的量浓度为_______mol/L；

(3)该条件下该反应的平衡常数K=_______；

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______；

A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

(5)当达到平衡时，不再维持恒容，充入氩气保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。

（1）B的结构简式是__；B→C的反应类型是__；H中含有的官能团名称是羰基、___。

（2）E→F的化学方程式是___。

（3）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：

①除苯环外仅有1种化学环境的H原子；

②存在甲氧基（CH3O—）。

TMOB的结构简式是___。

（4）下列说法正确的是__。

a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b.D和F中均含有2个不饱和度

c.1molG完全燃烧生成7molH2O

d.H能发生加成、取代反应

（5）请写出乙炔和HCHO为有机原料合成的合成路线图___（无机试剂任选）。

已知：①—CCH+

②—CHO+

（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

（1）上述反应体系中出现的几种短周期元素，非金属性最强的是__，第二周期原子半径由大到小的是__。

（2）反应体系中出现的非金属元素可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同且属于有机物的电子式是__，该分子为__（选填“极性”、“非极性”）分子。

（3）写出上述元素中有三个未成对电子的原子核外电子排布式__，下列关于该元素和氧元素之间非金属性大小判断依据正确的是___（填编号）

a.最高价氧化物对应水化物的酸性

b.两元素形成化合物的化合价

c.气态氢化物的稳定性

d.氢化物水溶液的酸碱性

侯氏制碱法也称联碱法，联合了合成氨工厂，发生如下反应：N2+3H22NH3

（4）工业为了提高H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做对平衡常数的影响是__（填“变大”，“变小”或“无影响”，下同），对N2的转化率的影响是___，对H2的反应速率的影响是__。

（5）该反应的催化剂是__（填名称）。反应本身为放热反应，但是工业仍然选择高温的理由是：__。

A.用萃取的方法分离煤油和汽油

B.用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C.用如图装置验证Na和水反应是否为放热反应

D.棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别