已知：①正极片中主要含LiCoO2(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时Li+嵌入石墨电极。

②P2O4为磷酸二异辛酯，密度为0.973g.cm-3。

③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。

(1)“放电处理”时，有关说法正确的是__________(填标号)。

A．有利于锂的回收，提高锂的回收率

B．处理的主要目的是回收残余的电能

C．处理过程中产生的气体只有O2

D．可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题

(2)“还原浸取”时，发生反应的离子方程式为_____________(S2O32-被氧化为SO42-)。

(3)“除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为___________(下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

(4)“萃取”与“反萃取”时，静置后(如图所示)，获得有机相的操作方法是__________；“反萃取”试剂X适宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。

(5)设计以流程中产品Li2CO3为原料，制取LiBr·H2O的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[实验中必须使用的试剂：饱和溴水、尿素及活性炭]。

(1)其他条件不变时，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)对镁铁水滑石产率和溶液pH的变化关系如图所示：

①<3，反应液中产生少量气体，测氨仪未检出NH3，说明逸出的气体主要是____________(填化学式)。

②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH处于稳定状态，这是因为_________________

(2)镁铁水滑石表示为：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩尔质量为660g·mol-1)，可通过下列实验和文献数据确定其化学式，步骤如下：

I．取镁铁水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反应，收集到气体112mL(标准状况)。

II．文献查得镁铁水滑石热分解TG-DSC图：303~473K，失去层间水(结晶水)失重为10.9%；473~773K时，CO32-和OH-分解为CO2和H2O；773K以上产物为MgO、Fe2O3。

Ⅲ．称取0.4000g热分解残渣(773K以上)置于碘量瓶中，加入稍过量盐酸使其完全溶解，加入适量水和稍过量的KI溶液，在暗处放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈淡黄色，加入3mL淀粉溶液，继续滴定到溶液蓝色消失。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算确定镁铁水滑石的化学式______________(写出计算过程)。

已知：RCOOH，其中—R为烃基。

(1)A中含氧官能团的名称为__________和__________。

(2)B→C的反应类型为___________。

(3)F的分子式为C11H8O2Br2，写出F的结构简式：________

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有2种不同化学环境的氢。

(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图______________(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B. 常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA

C. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

(1)“浸取”时，在密闭反应器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2将铁和磷分别氧化为Fe2O3、P2O5。

①Fe2P与O2反应的化学方程式为__________。

②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害气体的产生，这是因为__________。

③c(HNO3)与磷铁渣溶解率关系，如题图-1所示，当c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1时，磷铁渣溶解率随硝酸的浓度增大而减小的原因是__________

图-1

图-2

(2)“制备”时，溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影响，如题图-2所示（考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/n(P)为0.973最接近理论值]）。在pH范围为1~1.5时，随pH增大，n(Fe)/n(P)明显增大，其原因是___________；写出生成FePO4·2H2O的离子方程式：__________________________。

【题目】下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是

①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

A.①②B.①②③C.①③④D.②④

A.铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑

B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O

C.钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu

D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓

【题目】在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K 时发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H= 92.5 kJ·mol-1，各物质的物质的量随时间变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率为0.6mol·L-1·min -1

B.起始时，若用3.0mol37Cl2和4.0mol P35Cl5，达平衡时，PCl3 中不含37C1

C.图中14.0min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积

D.若在14.0min时，向容器中各充入1.0mol 的Cl2、PCl5 及PCl3，维持其他条件不变，重新达到平衡前，v(正)>v(逆)

回答下列问题：

（1）工业上由石蜡油获得B的方法称为___________。

（2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为___________。

②B到A的反应类型为___________，A到E的反应类型为___________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

反应②：___________

反应⑥：___________

A. 锌块发生氧化反应：Zn-2e–= Zn2+

B. 钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀

C. 若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连

D. 锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同