(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。

(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为____________。

(4)同温同压下，质量比为17：48的NH3和CH4两种气体，密度之比为_________。

(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ，则A气体的摩尔质量是_________。

A. A B. B C. C D. D

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是(　　)

A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系

B. 当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

请回答：

（1）E中官能团的名称是 。

（2）B＋D→F的化学方程式 。

（3）X的结构简式 。

（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。

A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。

a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

A. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

B. 除去CO中的CO2

C. 可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

D. 记录滴定终点读数为12.20 mL

（实验探究一 : 配制酸性KMnO4标准溶液）如图是配制l00mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图 ：

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________________（填序号）。

(2)配置上述溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、_______________（填名称）。

(3)按照图示的操作配制溶液，所得KMnO4标准溶液的浓度将________________（填 偏大 或 偏小 或者 无影响，下同）。如未冷却至室温就进行液体转移，则其所配的氯化钾溶液的浓度_____；若用托盘天平时错把砝码放在左边，把药品放在右边称量，则其所配氯化钾溶液的浓度_______。

（实验探究二：测定血液样品中Ca2+的浓度）抽取血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液与之反应，使草酸转化成CO2 逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液 。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 ：2MnO4-+5H2C2O4+6 H+ =2Mnx++l0CO2↑＋8H2O 则式中的x=_______。

(5)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为____mg/mL。

A. 能与 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应

B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

C. 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D. 可与 FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA

⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正极移动