【题目】实验室利用反应合成洋茉莉醛的流程如下。下列说法错误的是

A.水洗的目的是除去KOHB.试剂X应选用有机溶剂

C.加入Na2CO3溶液的目的是除去酸D.进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管

A.可选用有机电解液或水性电解液

B.含催化剂的多孔电极为电池的负极

C.放电时正极的电极反应式为O2 + 2Li+ + 2e－= Li2O2

D.充电时锂电极应连接外接电源的正极

（1）计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积；_______________

（2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的盐酸多少体积？____________

A.标准状况下，1个氧气分子体积为 cm3

B.铜电解精炼时，当阳极质量减少64 g时，电路中转移电子数为2NA

C.标准状况下22.4 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为 g·cm－3

A. 12g金刚石中平均含有2NA个σ键

B. 1mol SiO2晶体中平均含有4NA个σ键

C. 12g石墨中平均含1.5NA个σ键

D. 1mol CH4中含4NA个s﹣p　σ键

（1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，该反应不能自发进行的原因是_____________________

（2）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，写出该反应的化学方程式__________________________。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。

② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。

（4）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

反应①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O

反应②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O

反应③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl

已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1价氯元素的含量) 的影响如图4所示。

①反应中氨氮去除效果最佳的值约为_______。

②a点之前氨氮去除率较低的原因为______________。

（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。

①能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．v正(CO)= v正(H2) B．c(CO)=c(H2)

C．恒容容器中，气体密度不变 D．恒容容器中，气体压强不变

②该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是____（填字母）。

A．增加碳的物质的量 B．增加水蒸气的物质的量

C．增大压强 D．升高温度

（2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是______（填字母）。

A．c( H2 )减少 B．CH3OH 的物质的量增加 C．重新平衡时减小

（3）已知6H2(g)＋2CO2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 。在温度为T℃，容积不变的密闭容器中，将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。

①达到平衡时，转化率α(H2)：α(CO2) = ______。

②恒容下，再向该容器中充入2mol He，则H2的转化率______（填“增大” 、“减小” 或“不变”）。

③在T℃，容积可变的密闭容器中将3mol H2和1mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数_______a（填“＞” 、“＜” 或“=”）。

回答下列问题：

（1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________

（2）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝____________________

（3）右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的_______

A．增大了压强 B．降低温度

C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂

（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，则反应将向_______（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数=____________，平衡时n(Y)=_______________。

A.NH3、BF3、BF4-中只有BF3是缺电子化合物

B.BF3、BF4-中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3

C.BF3与NH3反应时有配位键生成

D.BF4-的键角小于NH3

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应

B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

D.厚朴酚分子中不含手性碳原子