【题目】科学家艾哈迈德·泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I—两核间距在10～15(埃，1=1×10-10m)，呈现离子键；当两核靠近约2.8时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　)

A. NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B. 共价键和离子键没有明显的界限

C. NaI晶体中既有离子键，又有共价键

D. 离子晶体可能含有共价键

【题目】第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：

(1)基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。

(2)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)，该配合物的内界为__________。表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________(填“4”或“6”)。性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是________________。

(4)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________________，

（3）在反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________。

（4）配制100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________mL。

【题目】高分子化合物G()是一种重要的合成聚酯纤维，其合成路线如下：

已知：

①++R2OH

②+R3OH +R2OH

(1)F的结构简式为_______________，①的反应类型为______________，E中官能团名称为______________，⑤的反应方程式为______________。

(2)写出符合下列条件E的同分异构体______________(填结构简式，不考虑立体异构)。

①含有苯环，遇溶液不变色

②能发生银镜反应

③核磁共振氢光谱图峰面积之比为1：3：6：6

(3)判断化合物E中有无手性碳原子，若有，用“*”标出_________。

(4)写出以1，3-丙二醇和甲醇为原料制备的合成路线(其它试剂任选)___________

I.工业上主要采用乙烯直接水合法制乙醇。

(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行气相水合的反应机理大致如下：

i.

ii.

iii.

随着反应进程，该过程能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是_______(填字母标号，下同)。

a.该反应过程中i~iii步均释放能量

b.第i步反应的活化能最大，决定总反应速率

c.和是反应的中间产物

(2)已知：的反应速率表达式为v正=k正，v逆=k逆，其中k正、k逆为速率常数。若其他条件不变时，降低温度，则下列推断合理的是_______。

a. k正增大，k逆减小 b. k正减小，k逆增大

c. k正减小的倍数大于k逆 d. k正减小的倍数小于k逆

Ⅱ.工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

(1)投料比由大到小的顺序为___________。

(2)若投料比，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应是否达平衡判据的是_______(填标号。

a.容器内气体密度不再变化

b.容器内气体平均相对分子质量不再变化

c. 的体积分数不再变化

d.容器内不再变化

e.断裂个H—H键的同时生成个水分子

(3)若，则A点温度下，该反应的平衡常数的数值为_______(是以分压表示的平衡常数)；若其他条件不变，A点对应起始反应物置于某刚性密闭容器，则平衡时的转化率___________50%(填“＞”、“=”或“＜”)。

（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，

（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；

（3）用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

①应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：__________。

②所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还需要__________(填仪器名称)。

③根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)

④装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________

【题目】Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法正确的是( )

A.中间产物属于有机化合物

B.反应起点为离解为H和I自由基，终点为自由基与I自由基结合

C.经1000fs离解为自由基和，说明与的反应速率极快

D.飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据

A. 该化合物的化学式是Al2Cl6

B. 该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C. 该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D. 该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

【题目】室温，将10mL浓度为的、两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，。已知：；。下列说法正确的是( )

A.该温度下，的数量级为

B.当时，水的电离程度：

C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至，消耗盐酸的体积：

D.等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等

A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④