请回答：

（1）写出A的结构简式：______

（2）写出C的官能团的名：______

（3）写出M与NaOH溶液在加热条件下反应的化学反应方程式：______

（4）下列说法不正确的是______

A．烃A在一定条件下可与氯化氢发生反应，再通过加聚反应可得到聚氯乙烯

B．有机物C的溶液可以除去水垢

C．有机物B能与银氨溶液在酒精灯加热的条件下反应产生光亮的银镜

D．有机物C和D发生加成反应生成M

A.1 mol CH3COOK的质量为98 g/mol

B.CH3COOH摩尔质量就是它的相对分子质量

C.一个CH3COOH的质量约为60/（6.02×1023）g

D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOH的物质的量是1 mol

（1）在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡原子的价电子排布式为__________，据此推测，锡的常见正价是__________。

（2）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为__________；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”)

（3）CO32－中C原子的杂化轨道类型为__________；乙烯分子中σ键与π键数目之比为__________。

（4）NH3的沸点__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸点，原因是____________________。

（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________的空隙中。若晶体密度为ag·cm－3，P与最近的Cu原子的核间距为__________nm(用含NA的代数式表示)。

A. 常温下，Kb(NH3H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 时，随着pH值的增大，增大

D. pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

(1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应：

①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1

②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1

已知Al的燃烧热为 △H3=ckJmol-1，则MnO2与Al发生铝热反应的热化学方程式为___________。

(2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色)

请回答下列问题：

①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。

②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。

A.溶液的颜色不发生变化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)

C.体系中固体的质量不变 D.Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=________________，Mn2+的产率为____________。

④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)。

(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____________________，阳极附近溶液的pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

A. 该反应在，120180s区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1

B. 由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢

C. 530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

D. 由数据可知，温度升高反应速率加快

A.初始滤液显酸性

B.试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

C.步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+

D.图示步骤中的2次过滤操作不可以合并

A. 反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高

B. b点时SO2与O2 的物质的之比约为2：1

C. a、b、c 三点平衡常数： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三点反应速率大小为： vb>vc>va

A. 气体B为H2

B. 相同条件下，当电解池生成2L Cl2，理论上燃料电池应消耗1L O2

C. 极室1 与极室2之间的离子交换膜也为阳离子交换膜

D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤