A. 该反应属于化合反应

B. b的二氯代物有6种结构

C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

D. C5H11Cl的结构有8种

【题目】目前，国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁－铬液流电池储能示范电站。铁－铬液流电池总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意图如图。下列说法错误的是

A.放电时a电极反应为Fe 3++e=Fe2+

B.充电时b电极反应为Cr3++e=Cr2+

C.放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极区

D.该电池无爆炸可能，安全性高，毒性和腐蚀性相对较低

（1）分液漏斗中盛放的液体是_____；写出圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式_____。

（2）在集气瓶中放入湿润的红布条，滴加液体到烧瓶中，并点燃酒精灯，一段时间后集气瓶中观察到的现象是_____，烧杯中的液体是_____。

(1)写出CuSO4的摩尔质量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物质的量浓度______________。

(3)试计算该容器的体积______________。

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质

①写出Z与Cu反应的离子方程式：_____

②如何设计实验检验Z中阳离子：_____

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体，Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。

①写出构成X单质的元素在元素周期表中的位置：_____

②写出Z与Cu反应的化学方程式_____

(1)配制上述溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。

(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。

A.用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶液

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________、后用于__________。

(4)报据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为__________g。

试剂3：Na2CO3；试剂4：硝酸

请回答下列问题：

(1)写出试剂②的名称______________。

(2)写出过量Na2CO3的目的是___________________________________________________。

(3)写出混合溶液D与过量硝酸反应的化学方程式：________________________________。

(4)写出操作④的名称______________。

请回答：

（1）D中官能团的名称是_____。

（2）A→B的反应类型是_____。

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应

（3）写出A→C反应的化学方程式_____。

（4）下列说法不正确的是_____。

A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色

B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．有机物C、D可用金属钠鉴别

D．A分子所有原子在同一个平面内

（1）天然气的主要成分是_____（写化学式），其分子空间构型是_____；

（2）苯与液溴在铁粉为催化剂时发生反应的化学方程式_____；反应类型为_____；

（3）写出Na与水反应的离子方程式_____；

（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2与H2在一定条件下发生1，4﹣加成反应的化学方程式_____；

（5）萘的结构简式是，其分子式_____；一氯代物有_____种。

（6）某摩尔质量为42gmol﹣1的链烃A可使溴水褪色，A的结构简式为_____；A在一定条件下可以发生加聚反应，产物的结构简式为_____。

A. “下层紫红色”为I2的CCl4溶液，可用分液方法分离

B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+

C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣

D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种