（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___。

（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。

A. 1 mol Cl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2NA个电子

B. 4.7 g核素发生裂变反应：＋ ＋＋3，净产生的中子()数为0.06NA

C. 1 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为NA

D. 在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为1.75NA

①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3

（2）0.5molCH4的质量是___g，在标准状况下的体积为___L；

（3）8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3：2，则x的值是___，R的摩尔质量是___。

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA

B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA

C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA

D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)Al的原子结构示意图为_________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

(2)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

A.1 molCH3COOK的质量为98g/mol

B.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量是1mol

C.一个CH3COO-的质量约为g

D.CH3COOK摩尔质量就是它的相对分子质量

(l)叶绿体中的色素分布于图甲中的____ （填序号）；四种色素能在滤纸条上分离，是因为____。

(2)叶绿体进行光合作用时，ATP的移动方向是从____到____（填序号），合成ATP所需的能量来自____。

(3)在光照强度、温度和CO2浓度三种环境因素中，能直接影响图乙所示过程的是 _________。若突然降低光照强度，则在短时间内叶绿体中C3和C5的含量变化分别是 _________、________。

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）步骤1发生反应的方程式为______

（2）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。

（3）反应时生成的主要有机副产物有______。

（4）反应过程中可以观察到A的上方出现红棕色气体，其电子式为______。

（5）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______。同时可以观察到的现象是______。

（6）步骤4中三次洗涤分别洗去的主要杂质是①______②______③______。

（5）步骤4中②的Na2CO3溶液还可以用下列哪个试剂代替______

A. NaOH溶液 B. NaI溶液 C. Na2SO3溶液 D. CCl4

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

(1)操作①的名称是_________。

(2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。

(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。

(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答)。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。

(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。

(4)加入适量H2O2的目的是_________。

(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L

(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)