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【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂,为白色晶体,不溶于乙醇,微溶于水, 易溶于浓盐酸形成络合离子([CuCl2])。受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐。实验室 下列流程制备:

注:Na[CuCl2](易电离,溶液无色)NaCl+CuCl↓(白色沉淀)。请回答:

1)写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式_____________

2)判断步骤②反应完全的现象是_______________

3)步骤④有关抽滤操作,下列说法正确的是_________

A. 选择抽滤主要是为了加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B. 在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶,吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接

C. 抽滤时不宜过滤胶状沉淀,否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀

D. 洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

4)步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是______________

5)步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行,其原因是___________________

6)氯化亚铜的定量

①取样品0.25g10ml过量的FeCl3溶液于250ml锥形瓶中,充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸锶铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。

已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平行试验结果如下(平行试验结果相差不能超过1%):

平行试验次数

1

2

3

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为____________。(结果保留三位有效数字)

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【题目】向含amol NH4Fe(SO4)2amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液,请计算

⑴当b=1a=2时,溶液中产生沉淀的质量是___________g

⑵当b=2.5a时,溶液中产生沉淀的质量是__________________g(用ab的表达式表示)

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【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

(1)下列关于CaF2的表述正确的是________

a.Ca2+与F间仅存在静电吸引作用

b.F的离子半径小于Cl,则CaF2的熔点高于CaCl2

c.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体构型相同

d.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电

(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是_______________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为________,其中氧原子的杂化方式为________

(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸点比BrF3________(填“高”或“低”)。

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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是(

A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B.②中Cr2O72-C2H5OH还原

C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

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【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

1Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是____

②正极的电极反应式是____

2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时,NO3-的去除率低。其原因是____

4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

10%

3%

1小时pH

接近中性

接近中性

与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:____

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【题目】某实验室废液中含有Fe3+Fe2+Cu2+Ag+四种金属阳离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________

⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________

⑶设计一个实验方案,检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________

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【题目】为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

请回答:

(1) X的化学式是________

(2) 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M,总反应的化学方程式是___________________________

(3) 加热条件气体B能与氧气发生置换反应,写出该反应的化学方程式_____________________

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【题目】

化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:

已知以下信息:

①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________

(2)B的化学名称为____________

(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________

(4)由E生成F的反应类型为____________

(5)G是分子式为____________

(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______________________

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【题目】A是天然有机高分子化合物,在相同条件下,G的蒸气密度是E2倍,它们之间的转化关系如图:

⑴有机物E中官能团的名称是______________________________

⑵检验A水解后是否有B生成,应先中和水解液,再需加入的试剂和反应条件为_________________

⑶已知I的结构中无双键,写出D转化为I的化学方程式____________________________________________

⑷下列说法不正确的是_________

A.上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应

B.某烃的相对分子质量是DH之和,该烃可能的结构有三种

C.有机物BCDE均能使酸性高锰酸钾褪色

D.实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物,G在下层

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【题目】以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料,可以得到有重要应用价值的 CaS(NH4)2SO3等物质,流程如下:

下列说法不正确的是

A. 反应Ⅰ的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

B. 生产中反应Ⅰ中需鼓入足量的空气以保证 SO2 充分氧化生成 CaSO4;向反应Ⅱ溶液中加入适量还原性很强的物质,其目的是防止(NH4)2SO3被氧化

C. 反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14

D. 将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得(NH4)2SO3H2O

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同步练习册答案