请回答：

(1)有机物D中含有的官能团名称是_________。

(2)A→B的反应类型是_______________。

(3)有机物X在400～500℃下转化为A和D的化学方程式是_____________________。

(4)下列说法正确的是_______________。

A.工业上获得A的的主要方法是催化裂化

B.将绿豆大小的钠投入到B中，钠块浮在液面上，并产生气泡

C.除去C中的D可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏

D.一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应时，最多消耗1molNaOH

【题目】某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH相同、体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)

D.由c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子）

A.电源的A极为负极

B.与电源B极相连电极的电极反应式为H2O－e- ＝H+＋·OH

C.Fenton反应为：H2O2＋Fe2+＝Fe(OH)2+＋·OH

D.每消耗2.24LO2（标准状况），整个电解池中理论上可产生的·OH为0.2mol

请回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团为_____和_____（填名称）。

（2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_______和_______。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为_______。

（4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：___。

（5）已知：。

根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【题目】某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个—CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它的可能的结构有几种

A. 2B. 3C. 4D. 5

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。

②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。

(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

（1）Co2+基态核外电子排布式为________。

（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

（4）ClO4-的空间构型为__________。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

A. CH2=CHCH2CH3 1—丁烯

B. C(CH3)4 2，2—二甲基丙烷

C. CH3C≡CCH2CH3 2—戊炔

D. 对二甲苯

(1)A的化学式：________，B的化学式：________。

(2)写出甲＋B反应生成C＋丙的化学方程式：_______________________________

(3)写出A的一种重要用途：___________________。