请回答下列问题：

（1）在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，___、___固液分离，洗涤，快速干燥制得。

（2）如图，用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。

①图A是用干燥的Cl2和铁粉制取无水FeCl3的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是____。

②装置B、C、D、E是用H2还原无水FeCl3制取FeCl2的装置。连接顺序为(可重复使用)___，仪器C中盛放的试剂是___。

（3）按如图所示装置，用162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度加热3h。冷却，分离提纯得到粗产品。反应为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①仪器B的作用是___；C中倒挂漏斗的作用是___。

②反应的温度最好控制在132℃左右。则最佳的加热方式为___(填序号)。

A.直接用酒精灯加热 B.隔石棉网用酒精灯加热

C.水浴加热 D.油浴加热

③通过烧杯C现象变化可以监控氯化铁的转化率。若烧杯C中试剂为加有酚酞且含18gNaOH的溶液，则氯化铁转化率理论上达到或超过___%。

①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4 kJ/mol

②2Ag(s)+ O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol

③ H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21 kJ/mol

④H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=-285.6 kJ/mol

则25℃时氯化银的标准生成热为________ kJ/mol；

(2)实验测得 64g 甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成 CO2 气体和液态水时放出 1452.8kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________；

(3)以甲烷、氧气为原料，KOH 为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式：________；

(4)电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，工作原理如下图所示。

已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定。

①Na2FeO4能够净水的主要原因是_______________ 。

②阳极电极反应式 _______________；

③为使电解能较持久进行，应选用_______________ 离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

（1）C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。

a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4

（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。

(2)按要求写出下列方程式：

①小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________。

②向氢氧化钠溶液中加入的铝片离子方程式：__________________。

(3)按要求进行化学计算：

①0.5mol某固体A的质量是40 g，A的相对分子质量为__________________。

②在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。

③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

④98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物质的量浓度为__________。

⑤相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为______________。

请回答下列问题：

（1）A的名称为___(系统命名法)，F的分子式为___。反应⑤的反应类型是___。

（2）C中含氧官能团的名称为__。

（3）已知一定条件下2分子乙酸分子间脱水生成1分子乙酸酐，写出该反应的化学方程式：___。

（4）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___。

①苯环上只有三个取代基；

②核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰；

③1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以C6H5—OOCCH2CH3为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。___。

（1）写出下列物质的化学式：F___，G___。

（2）分离粉末状混合物最简单的方法是___。

（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是___，写出其离子方程式___。

A．饱和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba(OH)2溶液

（4）A→C的离子方程式___。

（5）检验G溶液中的阳离子的方法___。

请回答：

（1）有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。

（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。

（3）下列说法不正确的是________(填字母)。

A.化合物 A 属于烃

B.化合物 D 含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物 F、G

D.A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH

（1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。

（2）CH3NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH3NC(结构简式为CH3—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。

（3）用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。与COCl2互为等电子体的一种阴离子为___。

（4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH3NC)4Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用NA表示)。

（1）工业上可以采用铝热还原法生产钨铁合金，已知：

①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s) H1

②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) H2

则四氧化三铁与钨反应的热化学方程式为___(反应热写为H3并用含△H1、AH2的代数式表示)；在反应②中若有0.1molFe3O4参加反应，则转移电子___mol。

（2）自然界中钨主要存在于黑钨矿中(主要成分是铁和锰的钨酸盐)，从中制备出黄钨(WO3)后再用H2逐级还原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，总反应为3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g) H，实验测得一定条件下平衡时H2的体积分数曲线如图所示：

①由图可知，该反应的H____(填“>”或“<”)0；a点处的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是__(填序号)。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.加入WO3，则H2的转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知900K，氢气的平衡转化率为__，Kp(900K)=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，已知：平衡分压=p总×气体物质的量分数)。

④已知在高温下，氧化钨会与水蒸气反应生成一种挥发性极强的水钨化合物WO2(OH)2，因此在反应中要适当加快氢气的流速，原因是__。

下列有关说法正确的是（ ）

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3)<pH(NaF)<pH(NaHSO3)

B.将0.lmo/L的HF与0.1mol/L的NaF等体积混合，混合液pH>7

C.Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3-

D.NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)