【题目】下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入新杂质，故A错误；B．二者均与Fe反应，不符合除杂的原则，不能除杂，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶解后过滤可除杂，故C正确；D．二者均与BaCl2溶液反应，应加适量硫酸除杂，故D错误；故选C。

【题型】单选题
【结束】
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（1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________。

（2）D的作用是____________________________________________________________。

（3）E中的现象是__________________________________________________________。

（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。

A.由于丁和戊化学键相同，所以它们都是平面结构

B.简单氢化物的沸点： X＞Z

C.简单离子半径大小： X＜Y

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

【题目】某恒温恒容密闭容器中存在反应：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)，现向该容器中充入等物质的量的X(g)与Y(g)充分反应。下列说法正确的是

A.体系中混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明该反应达到化学平衡状态

B.达到平衡时，反应放出的热量一定小于a kJ

C.达到平衡时，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

D.达到平衡后，若升高体系温度，则逆反应速率增加、正反应速率减少，平衡逆移

A.Na2SiO3溶液中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3↓ + 2Na+

B.Na2SO3水解方程式：SO32- + 2H2OH2SO3 + 2OH-

C.向FeBr2溶液通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

D.明矾中加Ba(OH)2至沉淀的质量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O

A.苯与苯乙烯具有相同最简式但不是同系物

B.乙醚和乙醇互为同分异构体

C.CH3—C≡C—CH=CH——CH3分子中最多可以有20个原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3 和C(CH3)4互为同系物

回答下列问题：

（1）试剂a最好选用的试剂是______________(填选项字母)；

A． HCl溶液 B．浓H2SO4 C． H2O2溶液 D． FeCl3和HCl混合液

（2）辉铋矿的浸出液中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出浸出过程生成S渣的离子方程式_______，“滤液b”中通入气体X后可循环利用，气体X是_______________ (写化学式)；

（3）“抽滤”用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序(洗涤操作只做一次)：

开抽气泵→a→b→d→ ____→c→ 关抽气泵；

a．转移固液混合物 b．关活塞A c．开活塞A d．确认抽干 e．加洗涤剂洗涤

（4）写出“煅烧”碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3 的化学方程式____________________________；

（5）硝酸酸溶后调pH可得到碱式硝酸铋，碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中却转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是__________________________________________；

（6）从“母液”中回收可用做炸药的物质是_________ ( 写物质名称)。

A.制取氨气B.制取NaHCO3

C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)____________。

A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 cm～2 cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容________；若定容时俯视刻度线__________。

(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________

（1）吸收的氯气的物质的量为_____________。

（2）吸收液中Cl的物质的量浓度为______________(溶液体积变化忽略不计)。

(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目_______。

(2)若生成0.2mol的NO，则该过程中转移的电子是___________mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为___________。

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2，写出该化学方程式_________。