A.图1所示，若将开关与a连接，可以实现化学能转化为电能；若将开关与b连接，相当于“外加电流的阴极保护法”

B.冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随着水的体积变化的曲线如图2所示。a、b、c中导电能力最大的是b点，但b点对应醋酸的电离度并非最大

C.图3是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

D.图4为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量变化图，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量

I．研究小组用炼铁厂的铁矾渣制备FeCO3，铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO、Fe2O3及少量的CaO、MgO、 SiO2 等。

（1）试剂1是过量的_______，滤渣 2的成分是__________ (写化学式)；

（2）“沉铁”发生反应的离子方程式是____________；

（3）沉铁后的滤液经“操作a”，再经过“过滤、 洗涤、干燥”得到皓矾(ZnSO4·7H2O)，“操作a”是__，取28.70g皓矾(ZnSO4·7H2O)加热，剩余固体的质量变化如图，100°C时所得固体的化学式____。

II．研究小组又采用如下装置制取FeCO3 (C后及夹持装置略)。操作的关键是向Na2CO3溶液(pH=12.11)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀。

（1）画出装置B______________，B中所用试剂为______________；

（2）先向1mol/L Na2CO3溶液中通入CO2的目的是_________________________；

（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______________(不考虑操作不当引起的误差)。

【题目】25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列说法正确的是

A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降

B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小

C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大

D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动

A.该电化学装置是原电池装置

B.电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

C.a极反应式可表示为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

D.当b极消耗标准状况下氧气5.6L时，理论上玻璃纤维中有NA个H+从左往右移动

A.乙酸和甲醛分别完全燃烧，若消耗的氧气量一样，则它们的质量相等

B.通过核磁共振氢谱可以区分CH3 CH2CH2OH和

C.莽草酸可以发生氧化、还原、酯化、加聚反应

D.Cl2与甲苯在光照条件下反应，苯环上的氢原子被取代

下列说法不正确的是

A.d点所得溶液中溶质的水解平衡常数Kh1=10-7.19

B.c点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2c(A2-)+ c(HA-)+ c(OH-)

C.b点所得溶液中： c(A2-)＞c(H2A)

D.a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A

A.该分解过程是：2NON2+O2

B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应

C.过程②释放能量，过程③吸收能量

D.标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023

A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

下列叙述不正确的是（ ）

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液

B.反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C.图中所示转化反应包含氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3