（1）一个电子的运动状态取决于________种因素，基态Ni原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

（2）CO分子内σ键和π键个数之比为________；已知Ni(CO)4的结构如图所示，中心原子Ni的杂化类型为_________，Ni原子参与形成了______个配位键，Ni(CO)4属于______晶体，理由是________________________________。

（3）研究发现镧镍合金LaNix属六方晶系，其晶胞如图a中实线或图a所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。

①LaNix合金中x的值为_______；

②晶胞中和“”同类的八面体空隙有____个，和“▲”同类的四面体空隙有____个。

③若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H的最大密度是______________g/cm-3（保留2位有效数字，NA=6.0×1023=1.7）。

【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )

①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

【题目】向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④

A.B.C.D.

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H的反应机理和各基元反应（基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应）的活化能为：

2NO(g)N2O2(g)E1=82kJ·mol－1v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g)E-1=205kJ·mol－1v=k－1c(N2O2)

N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)E2=82kJ·mol－1v=k2c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g)＋O2(g)E－2=72kJ·mol－1v=k－2c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=______kJmol-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=_______；

②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2mol-2s-1，当反应物浓度都是0.05molL-1时，反应的速率是__________________molL-1s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的______倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)

下列说法正确的是___________

A．反应速率主要取决于V2O5的质量
B．VO2是该反应的催化剂

C．逆反应的活化能大于198kJ/mol
D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

（3）某研究小组研究T1℃、T2℃时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)中lgP(NO2)和lgP(SO3)关系如图2所示，实验初始时体系中的P(NO2)和P(SO2)相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①根据题意可知：T1______T2（填“＞”“＜”或者“=”）,理由是___________________。

②由平衡状态a到b，改变的条件是__________________。

（4）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图3所示。

①过程2的离子方程式_______________________________。

②Ca(C1O)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

A.滴加盐酸过程中，混合溶液的导电能力不断增强

B.滴加盐酸过程中，混合溶液中c(CO32－)、c(HCO3－)、c(H2CO3)之和不断减小

C.V(稀盐酸)=25mL时，c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO32－)＋c(OH－)

D.V(稀盐酸)=50mL时，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

A.晶体硅能将太阳能转化为电能，但硅太阳能电池不属于原电池

B.该锂电池放电时负极反应为：LiｘC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.该锂电池放电时，电子通过外电路由铝箔流向钢箔

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，Fe、C、P元素化合价均不发生变化

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6为离子化合物

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

A.元素非金属性的顺序为X>Y>Z>W

B.M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

A.Y的价层电子排布式是

B.四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的是可能Y的氢化物

C.Y、Z之间可形成离子型化合物

D.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物不可能均是强酸