已知：NaNH2极易水解且易被空气氧化。回答下列问题 ：

A C

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是________(填字母序号)。

A.浓氨水、CaO B. NH4Cl固体、Ca(OH)2固体

C.浓氨水 D.NH4NO3固体 、NaOH固体

(2)仪器D名称为___________，其中盛放的试剂为 ___________。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为 __________，能证明装置A中已发生反应的实验依据是__________________________ 。

(4) 装置B的作用是______________ 。

(5) 制备时，通入的氨气过量，待钠充分反应后，取 mg 产品， 按如图装置进行实验(产品所含杂质仅为 Na2O )。

用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止，G中液面从刻度V1变 为 V2(已知V2>Vi,单位 mL,忽略固体体积，读取刻度时保持两使液面相平，实验过程处于标准状况下)，则产品纯度为________：若读取V1时，G中液面低于漏斗侧液面，则所测得的纯度比实际产品纯度_________(填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”)。

已知：i.+2RBr +2HBr

ii. +2CO2

请回答下列问题：

(1) B中的官能团名称为________，D→E的反应类型是 ____________ ．

(2)写出C与银氨溶液反应的化学方程式①：_____________ 。

(3)一定条件下，H可制取F, 则所需试剂和反应条件是____________________ 。

(4) I的结构简式为______________。

(5)环戊基甲酸与苯酚反应生成一种酯X,写出一种同时符合以下条件的 X 的同分异构体的结构简式：________(不考虑立体异构)。

①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为9:2:2:l

②能与FeCl3发生显色反应

③与浓溴水反应时，l molX可消耗4mol Br2

(6)参照上述合成路线，设计以乙醇和化合物E为原料制备2.2-二乙基丙二酸(结构简式：)的合成路线(无机试剂任选)：___________________。

A.A点时溶液呈酸性

B.B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应

C.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

D.该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中

(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态C r 原子价层电子的电子排布式为_______________。

(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图申所示)。基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形：H、C、O、Si 四种元素中的电负性最高的是______。

(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

①钛卤化物的熔点如下表所示：

解释表中卤化物之间熔点差异的原因是________________________。

②OF2的空间构型为___________，其中O原子杂化方式为__________杂化。

③氯元素可以形成多种含氧酸，其酸性由弱到强的顺序为：HClO <HClO2<HClO3<HClO4。试解释其酸性强弱的原因是_______________ 。

(4)海底金属软泥是在海洋底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏大着极的资源，含有硅、氧、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4 中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。

①晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________(填“是”或“否”)；

②已知：Fe3O4 晶体的密度为5. 18gcm -3, 根据该图计算a________nrn (写出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为N A)

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

A.该元素具有三种同位素

B.A的一种同位素的质量数为80

C.三种分子的平均相对分子质量为159

D.A的各种同位素的原子个数百分组成相同

(1)已知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ/ mol和一297.2 kJ/ mol , 则CH4 催化还原SO2反应：CH4(g) +2 SO2 (g) =CO2(g)+ 2S(s)+ 2 H2O(1) △H =_____kJ/mol

(2)在恒容密闭容器中，用 H2还原SO2生成S 的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示 ：

分析可知X为_______(填化学式)，o~t1时间段的温度为_______，o~ t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________。

(3)焦炭催化还原SO2生成S2, 化学方程式为2C(s)+ 2 SO2 (g)S2(g)+2CO2(g)△H < 0。

实验测得：v正= k 正c2 (SO2 ) , v逆= k 逆c(S2 ) c2 ( CO 2) ( k正、k逆为速率常数，只与温度有关)．某温度下，向2L的恒容密闭容器中充入lmol SO2，并加入足量焦炭，当反应达平衡时，SO2 转化率为80%,则：

①k正：k 逆=_______________。

②若升高温度，k正增大的倍数______( 填“> ”、“< ”或“= ”) k 逆增大的倍数。

(4) 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。

直流电源a为_______极，电解时．电极B的电极反应式为_____________。

A.N2电子式为

B.Cl－的结构示意图为

C.CO2的结构式为O—C—O

D.氯化镁的电子式：Mg2＋[C]

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

已知:①，②，Cl2在常温下为黄绿色气体，可溶于水，其水溶液为浅黄绿色；Br2在常温下是深红棕色液体，微溶于水，其水溶液为黄色。

（1）由气体B可确定待测液中含有的离子是____________。

（2）由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有_____离子，据此可以排除的离子是_____。

（3）由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是____，写出产生沉淀B的离子方程式_______。

（4）某同学读图后，认为待测液中一定不含Br—，他的判断依据是______。

（5）综合分析，待测液中的物质的量浓度的取值范围为________。

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)