实验时打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，使浓盐酸与酸性KMnO4反应。

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________。

（2）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

（3）反应完全后，可往B中加入CCl4来分离提纯，该实验过程名称为________。

（4）实验室制氯气通常使用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应，试写出该反应的化学方程式____________________。

【题目】铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。回答下列问题：

（1）放电时，负极为_______电极，试写出该电极的电极反应式是___________。电解液中H2SO4的浓度将变____________。（填“升高”、 “降低” 或“不变”）

（2）电池放电时，当外电路通过0.1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g，电池中消耗的硫酸物质的量为_______mol。

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

A.1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023

C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L

D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1

(2)某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_________。

(3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO___g，所含CO2在标准状况下的体积为_______L。

(4)同温同压下，SO2与Cl2的密度之比为______；若质量相同，两种气体的体积比为_________。

(1)选用的主要仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_______。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓H2SO4 B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.洗净所用仪器

E.稀释浓H2SO4 F.将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为_______。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为_______mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度____(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_____，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏______。

④在转入容量瓶前烧杯中液体应______，否则会使浓度偏_______；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。

⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_____；仰视则使浓度______。

（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

③氨的沸点_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。

①基态铜在元素周期表中位置__________________。

②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_________。

(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。

①该晶体的化学式为__________________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为________pm(只写计算式)。

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态K原子中，核外电子排布图是_________，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是______________________________________。

（3）测定发现I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化类型为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

A.X与Z可形成质子数、电子数均相同的ZX3、

B.M热稳定性强且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外电子层均达到稳定结构

D.X、Y、Z、W四种元素间只能形成共价化合物