[题目]常温下.图甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三种等浓度等体积不同种一元弱酸的滴定曲线.图乙是是利用NaOH(aq)滴定三种不同浓度的同种一元弱酸的滴定曲线.虚线是等浓度盐酸的滴定曲——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，图甲是利用0.1mol/L的NaOH(aq)滴定三种等浓度等体积不同种一元弱酸的滴定曲线（实线），图乙是是利用NaOH(aq)滴定三种不同浓度的同种一元弱酸的滴定曲线（实线）。虚线是等浓度盐酸的滴定曲线。(已知pX=-lgX)下列说法不正确的是（）

A.由图甲可以得出：一种酸的pKa越大，那么它的突跃范围越小

B.图甲滴定时可以使用酚酞（显色范围8.2-10.0）做指示剂，不可以用百里酚酞（显色范围10.0-10.6）

C.若图乙中的b曲线对应的浓度为0.1mol/L，已知其pKa=4.76。可以算出未滴定时，其pH=3.12

D.由图乙可以得出：三种一元弱酸浓度大小a>b>c

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【题目】已知一定温度和压强下,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH3,反应达到平衡时的热量变化是(　　)

A.吸收18.4 kJ热量B.吸收73.6 kJ热量

C.放出18.4 kJ热量D.放出73.6 kJ热量

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【题目】（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。

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【题目】已知热化学方程式：则下列说法正确的是

①CO（g）+O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1

②H2（g）+O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.8kJ·mol-1

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH =－41.2kJ·mol-1

C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D. 根据②推知反应H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）：ΔH＞－241.8 kJ·mol-1

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【题目】围绕下列几种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液、⑨NaHCO3溶液，按要求回答下列问题：

（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；

（2）属于电解质的是_____________（填序号）；

（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；

（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；

（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；

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【题目】在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是

A.Ca2+、、、Na+B.Na+、Mg2+、

C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ

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【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：

（1）D中的官能团名称是________________。

（2）E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。

（3）由乙醇生成C的反应类型为___________________。

（4）A→B反应的化学方程式为___________________________。

（5）实验室制取F的化学方程式为_____________。

（6）检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。

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【题目】纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________，B的正确读数为________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为______________________________。

（3）判断滴定终点的现象是________________________________________。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。

（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

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【题目】根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：________________________________________________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_____________________________________。

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝__________。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋被氧化为Fe3＋，下列物质最好采用的是__________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列物质中的__________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2

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