A.二元化合物沸点：e＞d＞c

B.简单氢化物的稳定性：Q＞Y＞X

C.元素的非金属性：Y＞X＞W

D.原子半径的大小：Z＞Q＞Y

A.由2X→3Y的反应是放热反应

B.X、Y、Z三种物质中最不稳定的是Z

C.反应物总键能大于Z物质的总键能

D.若Y可转化为Z,则相应的反应是放热反应

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=________kJ/mol (用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量______(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1_______,E2________ΔH______　(填“增大”“减小”或“不变”)。

A.两烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B.a装置锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

C.b装置试管中CCl4吸收Br2，液体变红棕色

D.b装置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

（1）装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的操作方法是__。

（2）装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为__(PH3还原性较强，氧化产物是磷酸)。

（3）装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是__；装置C中反应已完成的现象是__；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有__。

（4）一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳，_，在100℃烘箱中烘干1h。

已知：

①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol·L-1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L-1磷酸及蒸馏水。

（进行实验）

实验步骤：Ⅰ．向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

Ⅲ．采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量（DO）的数据。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

（解释与结论）

（1）搅拌的目的是__________________________。

（2）生成白色沉淀的离子方程式是____________。

（3）红褐色沉淀是__________________________。（填化学式）

（4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是______________________。

（5）写出白色沉淀最终生成红褐色转化的方程式：___________________________。

(1)T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=______。

(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是____(填序号)。

A.加入Na2SO4可由a点变为b点

B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成

C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D.升温可由b点变为d点

(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10。

①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为____ mol/L。

②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________。

已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应:

负极Pb+SO42--2e- =PbSO4

正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_________________________。

(2)若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为____极。

(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________ mol。

②铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为__________L。

③消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)__________________________________(用含a的代数式表示)。