(1)常温，羰基铁[Fe(CO）x)]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型)，羰基铁的配体是________。已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的键数为______________个。

(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________

(3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是______，原因是_________

(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为a gcm-3，则K与O间的最短距离为___cm。

【题目】有机物M（）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图：

已知：+HCN→（R和R′均表示烃基或氢原子）

完成下列填空：

（1）M中含氧官能团的名称为___。反应①～③中属于取代反应的有___。反应⑤的化学方程式为___。

（2）反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?___。

（3）写出两种满足下列条件的有机物的结构简式___。

①(C2H5)2CHOH的同分异构体，②能发生消除反应且只生成一种烯烃。

（4）聚甲基丙烯酸（）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（）制备甲基丙烯酸（）的合成路线___。

（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）

(1)E+核外电子排布式为_______________，DC42－离子的空间构型为_____________________。

(2)ABC三元素第一电离能大小顺序为________________。

(3)D元素在周期表中的位置_______________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________________(填化学式)。

(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠即可得到配合物G。其结构如图所示：

配合物G中碳原子的轨道杂化类型为_________________________________。

(5)(AB)2的电子式为____________________________。

A.a g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a

B.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

C.将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

D.现有等物质的量的CO和CO2，这两种气体中氧原子的质量之比为1∶2

A.金属Zn采用②堆积方式

B.①和③中原子的配位数分别为：6、8

C.对于采用②堆积方式的金属的晶胞质量为

D.金属锻压时，会破坏密堆积的排列方式

【题目】已知：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

Ⅰ.溶液探究

（1）将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到___现象时，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+，可另取稀释液少许，滴加___（选填编号）。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水 d.KMnO4酸性溶液

（2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。____。

Ⅱ.气体探究

（3）将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否___（填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2？请说明理由___。

最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H2，理由是___（用离子方程式表示）。

（4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO2的体积分数为___。（精确至小数点后第二位）

（5）将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因___。

A.用图①和②所示装置可以除去NaCl中的CaCO3杂质，并获得NaCl固体

B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C.用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

①标准状况下，2.24L水中含有0.1 NA个水分子

②常温常压下，32gSO2 含有的分子数约为3.01×1023

③2 molNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

⑧11.2L氯气中含有 NA个氯原子

⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol

⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA

A.①③④⑥⑧⑩B.①④⑤⑥⑧⑨

C.①②④⑥⑧⑨D.②③④⑤⑦⑩