A.23g钠所含的核外电子数为1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的数目为NA

C.4.48 L和CO混合气体完全燃烧，消耗的氧分子数目为 0.1NA

D.2.13 g氯气与足量热的NaOH溶液充分反应生成和时，转移的电子数目为0.05NA

A.0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3- ═3SO42-+I－+3H+

B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

C.当溶液中的I－为0.04 mol时，加入的KIO3只能是0.04mol

D.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2

A.1:1B.3:2C.2:3D.3:4

A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=

已知：RCH2=CH2

(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________

(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；

(3)反应④的化学方程式为________；

(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。

a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应

b．遇FeCl3溶液显紫色

c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1

(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。

实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：

(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。

(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。

(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。

(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。

(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。

(6)本实验的产率是_______________(填标号)。

a.30% b.40% c.50% d.60%

A.装置甲：蒸发结晶，制备纯碱

B.装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH

C.装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液

D.装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu2S与O2反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

(2)若试剂X是H2O2溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是______时，更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

(4)写出用N2H4制备Cu2O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O，写出阳极上生成Cu2O的电极反应式：__________。

A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由分子间距离决定

B.相同温度时，CO2和N2O若体积相同，则它们的质量一定相同

C.100g浓度为18mol/L的浓硫酸中加入等质量的水稀释浓度大于9mol/L

D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将大于40%

A. 该反应的氧化剂是ClO-

B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O