A. <1.0×10-7mol/L

B. c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

D. c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

A.用装置甲制备NH3

B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl

C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

D.中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差

(1)13g Zn的物质的量___________

(2)参加反应的HCl的物质的量___________

(3)生成H2的体积(标准状况)___________

A. 该有机物分子式为：C7H10O3

B. 该有机物所有质子可能在同—平面

C. 该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

D. 该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

A.①加入的是CCl4，②加入的是汽油，③加入的是酒精

B.①加入的是酒精，②加入的是CCl4，③加入的是汽油

C.①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4

D.①加入的是汽油，②加入的是CCl4，③加入的是酒精

A.N2(g) NO(g) NO2(g)

B.SiO2(s) SiCl4(s) Si(s)

C.Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

D.FeO(s) Fe(NO3)3(aq) Fe(s)

(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)。____________

(2)在标准状况下，生成Cl2的体积的大小________ (结果保留1位小数，已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O)。

【题目】一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是

A. m点:v(正)>v(逆)

B. 活化能：过程Ⅱ>过程I

C. n点时该反应的平衡常数K＝50

D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

A.图甲表示相同温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

B.图乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反应物与生成物的浓度随时间的变化，且在t1时刻达到平衡

C.图丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

D.图丁表示向pH、体积均相同的HCl、CH3COOH溶液中分别加入过量锌粉，产生的H2体积随时间的变化，其中曲线a表示HCl溶液

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：

①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。