A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

D.C中产生的白色沉淀是BaSO4

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

【题目】3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

A.分子式为C4H8O2

B.与环氧乙烷（）互为同系物

C.与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种

D.分子中所有碳原子处于同—平面

【题目】NH4NO3 溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是

A.分解时每生成 2.24 L（标准状况）N2，转移电子的数目为 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用电子对的数目为 0.3NA

C.56 g Fe 与足量稀硝酸反应生成 NO2 分子的数目为 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的数目小于 0.1NA

【题目】2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是

A.0.40molB.0.20mol

C.大于0.80mol，小于1.6molD.小于0.80mol

A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B.将7.1g Cl2溶于水制成饱和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA

C.标准状况下，11.2L NO和11.2L O2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.20g的D2O中含有的质子数为10NA

已知：磷精矿主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

(1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_____________。

(2)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3(OH)与H2SO4反应的化学方程式为_____________。

(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因______。

(4)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，加入BaCO3代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脱硫，发生反应的离子方程式是_____。

(5)取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的质量分数是_____。(已知摩尔质量为98g·mol-1)

A.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

B.200mL1 molL-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)

C.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

(1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：_________________________________________________________；

A→D：__________________________________________________________。

回答下列问题:

（1）研磨锂电池废料的主要目的是___________________。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为MnO2,写出向浆液中通入SO2发生反应的化学方程式:___________________。

（3）滤液Ⅰ中的金属阳离子有Cu2+、Fe3+和Li+,向滤液Ⅰ中加入氧化铜粉末的目的是___________________;向滤液Ⅱ中通入H2S发生反应的离子方程式为___________________。

（4）滤液Ⅲ经过操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥;在实验室中检验Li2SO4晶体是否洗涤干净的方法是__________。

（5）写出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化学方程式:___________________。

（6）现取18.1g该锂电池废料(LiMn2O4的质量分数为80.0%)模拟以上工艺流程进行实验,最终得到16.2gMnCO3,该实验中产率为_____(保留两位有效数字)。