（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为2.0 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________

（1）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为___________，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为_____________。

（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（3）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　⑤2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为___________。

（4）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出 mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________________。（用含有m、V的式子表示）

【题目】单过硫酸氢钾复合盐(PMPS)的化学组成为，可用作饮用水消毒剂、养殖业中的供氧剂和烟气的脱硫脱硝剂等。某校设计实验制备PMPS并探究其件质。冋答下列问题：

（1）甲组同学制备PMPS溶液的步骤如下：

步骤1.将30%溶液用冰水冷却后，向其中缓慢滴加浓硫酸，得到和的混合溶液；

步骤2.加入作稳定剂，分批加入，至溶液pH为2~3时得到无色的PMPS溶液。

①“步骤1”溶液需事先用冰水冷却的目的是____________;加入浓硫酸发生反应(可逆反应）的化学方程式为____________。

②实验室中用pH试纸测定溶液pH的方法是____________。

（2）乙组同学取少量PMPS溶液加入试管中，向其中滴入2滴溶液，溶液变为紫色，说明氧化性：____________(填“>”或“<”）。

（3）PMPS可用于刻蚀铜，丙组同学在PMPS溶液中加入适量的硫酸并加入铜箔，则发生的主要反应的化学方程式为________________。

（4）文献报道添加适量NaClO的PMPS可有效脱除烟气中的NO,某同学设计下列装置进行验证。

①装置A中发生反应的离子方程式为________________

②盛装稀硝酸的仪器名称是____________;装置C的作用是____________

③能说明D(气体无色）中几乎不含NO的现象是____________

回答下列问题：

(1) VOC12中V的化合价为 ________。

(2)步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为___。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是 _______

(3)步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是 ________。

②装置B中的试剂是____。

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1 %NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.

①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。

②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。

A.Y的电极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.电解池内仅发生反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

C.若电解池阴极上有0.5mol H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g

D.用电絮凝法净化过的水，pH显著升高

【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

根据表中数据，下列说法正确的是

A.升高温度，反应速率加快

B.增大压强，反应速率变慢

C.在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mols-1

（1）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。

（2）写出③的离子方程式：________________

（3）反应⑦的化学方程式为____；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_________mol。在解决此题时的关键一步是____________。

A.曲线I代表HNO2溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>c点

C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D.从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

已知：
回答下列相关问题

(1)的名称是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能团的电子式为__________。

(2)反应①中R代表的是_____________，反应②的反应类型为_____________。

(3)如果反应③中KMnO4的还原产物为MnSO4，请写出该反应的化学方程式_____________。

(4)A的结构简式为_____________，⑥的反应条件为_____________。

(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸

c.仅有3种等效氢

(6)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。

分析产率提高的原因是_____________。

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓

B.将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C.将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2OFe (OH)3↓+ 3H+