（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

（4）F原子的核外电子排布式是________________。

（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。

【题目】含铬()废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)

A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)mol

B. 处理废水中的物质的量为mol

C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______ (填写导管口字母)。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。

a.酸性高锰酸钾溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.亚硫酸钠溶液 d.氯化亚铁溶液

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________，作用是______________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：

精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定U型管b反应前后的质量变化，得到生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：___________方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为________________。

②不合理的方案会造成测定结果___________（填“偏低、偏高或无影响”）。

A.Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O

C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D.3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B．在天平上称取14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为_______________（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器除烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒外，还有__________

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是________________。

A．某同学观察液面时仰视 B．没有进行上述的操作步骤D

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．容量瓶使用前内壁沾有水珠

（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：通入a气体的电极是原电池的_______极（填 “正”或“负”），其电极反应式为__________________________。

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，

B.石蕊溶液呈红色的溶液：，Ba2+，，Cl-

C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，，

A.该工艺中光能最终转化为化学能

B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C.a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

A. 相对分子质量M可表示为：

B. 溶液密度ρ可表示为：

C. 溶液的质量分数ω%可表示为：

D. 物质的量浓度C可表示为：

【题目】一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。