A.当V(NaOH)=20 mL时.溶液中各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)

B.等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液与H2 A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )

D.将Na2A溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度都减小.但部分离子的物质的量增加

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：+ OH-NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

C.醋酸铅溶液通入硫化氢气体的反应：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

（1）NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol

SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol

则反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H=___kJ/mol

（2）土壤中的硫循环如图1所示。

①土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程I中会转化成硫酸亚铁和硫酸。该过程发生反应的化学方程式为_____；

②某种反硫化细菌在过程II中需要有乳酸参与反应消耗硫酸生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用，请解释原因：_____；

（3）电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为____；

（4）向恒容密闭容器中充入1molNO和2molO3，发生如下反应：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H＜0不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是_____；当温度高于100℃时，NO转化率随温度升高而降低，原因是_____。

【题目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是

A. Y的分子结构中有2个酚羟基 B. Y的分子式为C15H18O2

C. X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应

A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA

B. 含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA

C. 密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA

D. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA

已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

注:金属离子的起始浓度均为0.1mol·L—1

请回答下列问题:

(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是__________;盐酸溶解MnCO3的化学方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入双氧水时.发生反应的离子方程式是_________________。

(3)向滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，发生反应的离子方程式是_________________________。

(4)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，请完成该反应的离子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

(5)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.

①生成MnO2的电极反应式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.则无Cl2产生.其原因是______。

A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强

B.图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小

C.图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0

D.图丁是一定条件下发生反应：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，此过程△H＜0

A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B. “过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，没有白色沉淀生成

①A分子中的官能团名称是_______。A的同分异构共有_________种（包括A本身）

②A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式：_________________。

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。则F的结构简式是____________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（填序号）_________

① 加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________。

（3）A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_________________。