A.原溶液中一定含有离子B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有Cl-离子D.原溶液中一定含有Fe3+离子

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况 ______，并写出相关的离子方程式_____________.

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________,写出AlCl3溶液与过量NaOH溶液的离子方程式____________.

（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况 _____ .

（4）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况________.

表1：模拟酸雨对某种植物幼苗叶片光合色素含量的影响

（1）绿叶中色素的提取常用______做溶剂，其分离则利用了不同色素在有机溶剂中______不同的特点。

（2）本实验中A组的作用是________，其余组必须与A组保持相同的环境因素有________(试举两项)。

（3）请结合表1分析酸雨影响植物光合速率的原因：_________________________________。

（4）根据溶液中某物质对一定波长光的吸收值与其浓度成正比的原理，可对提取的色素含量进行测定。现要测定色素提取液中叶绿素a的含量，所选光的波长为665nm，而不是叶绿素a吸收光能百分比更高的425nm，请根据图2分析原因。______________________________

A.1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA

B.当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为NA

C.0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有NA个S—S键

D.一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2NA

信息：(i)转型液中镓以GaO2－的形式存在；

(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。

回答下列问题：

(1)滤渣A中一定含有的成分是___________。

(2)“氧化”过程中加入H2O2的目的是___________，该过程中发生反应的离子方程式为___________。

(3)洗脱液中还有少量的Fe3+、Ga3+，其中Ga3+浓度为1.4×10－4mol/L，列式计算当Fe3+恰好沉淀完全时[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L]，G a3+是否开始沉淀___________。

(4)流程图中两次调节pH的目的分别是___________。

(5)电解法可以提纯粗镓，具体原理如图乙所示①粗镓与电源___________极相连(填“正”或“负”)。②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式为___________。

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为 ______________，C2的结构简式为 _________________。

（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。

（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。

a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；

b．两个氧原子与同一个原子相连。

其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。

请回答：

（1）写出化合物F的结构简式：________________。

（2）写出反应①的化学方程式：__________________________________________。

（3）写出反应④的化学方程式：___________________________________________。

（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有________种。

（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_________________________________。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_____________________________________________。

（1）推断各符号所代表的物质的化学式：

A____，B___，C____，D____，E____。

（2）分别写出反应①、④、⑥的化学方程式：

①_____ ④_____， ⑥_____。

（3）写出反应②的离子方程式 ________。

（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。