（1）基态O原子核外电子排布式为_______，基态Fe2+核外未成对电子数为_______，基态P原子核外占据最高能级的电子云轮廓图为_________形；

（2）比较大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：

①沸点：NH3_____PH3 ；②第一电离能：I1(P)_____I1(O)。

（3）PO43的空间构型是______，P原子的杂化形式为______，在1molPO43中含σ键______个。

（4）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式即可）。

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置________。

(2)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从____口(填“上”或“下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________。

(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+约_______________个。

(2)标况下，11.2LNH3的质量为：____________g。

(3)20g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_________。

(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，则溶液中Fe3+浓度____________，取该溶液25ml加水稀释至300mL，则此时稀溶液中SO42﹣的物质的量浓度为____________。

(5)在标况下，22.4L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则氧气的质量为______g。

A. 相对分子质量M可表示为：

B. 溶液密度ρ可表示为：

C. 溶液的质量分数ω%可表示为：

D. 物质的量浓度C可表示为：

（1）实验室利用硝石（NaNO3）和浓硫酸共热制取硝酸。

①该反应利用了浓硫酸的_______性；

②该反应的温度不宜太高，原因是（用化学方程式表示）______；

（2）工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。

①写出氨气的电子式_____；

②写出氨气催化氧化的化学方程式_______；

③在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，则制取80 t的NH4NO3需要氨气______t；

（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸100mL，加入5.6g铁粉充分反应。

①反应中可以生成NO____L（标准状况）；

②向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉____g。

A.若A为Fe，C为氢气，则B一定是酸

B.若A为H2O，B、D为化合物，则C一定是气体单质

C.若C为单质，D为化合物，则A、B中一定有一种物质是单质

D.若D为单质，A、B为化合物，该反应一定属于氧化还原反应

A.在光伏电池中a极为正极B.石墨(2)极附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1D.若两极共收集3mol气体，则理论上转移4mol电子

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式： OA：___________ ； BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的质量是多少________g?

（1）写出有关反应的化学方程式是________________。

（2）干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________；石棉绒的作用是__________。

（3）实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。

A.装置中通入的是a气体是Cl2

B.实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

C.B装置中通入a气体前发生的反应为SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C装置的作用只是吸收多余的二氧化硫气体