A.阳极只收集到Cl2

B.电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强

C.整个过程中共转移电子5 mol

D.原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L

3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（2）用KMnO4氧化盐制备氯气。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反应中氧化剂是__，氧化产物是__。若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为__。

【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

（1）NaHCO3是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面胚在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时NaHCO3发生反应的化学方程式___。

（2）请根据厨房中的物质，设计一实验鉴别某白色粉末是食盐还是食用碱(主要成分为Na2CO3)___。

（3）如图是某兴趣学习小组设计的验证Na2CO3比NaHCO3热稳定性强的实验装置。

①乙处盛放固体药品的化学式是___；②变浑浊的是___烧杯中的澄清石灰水。

（4）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即：根据单位质量膨松剂产生CO2气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题：

①装置A中的作用为___。装置E的作用是___，

②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___(“偏大”、“不变”、“偏小”)

③加热前先通入一段时间的空气，再连接D装置，目的是___；停止加热后，还要继续通入一段时间的空气，这样做的目的是___。

【题目】对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )

A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1

B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C.正、逆反应速率的比值是恒定的

D.压强不变时，反应达到平衡

【题目】在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

A.该有机物的名称是乙酸乙酯

B.该有机物能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾褪色，原理相同

C.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

D.该有机物的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的链状结构只有3种

【题目】已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，反应一段时间后测得c(AsO43-)为amol·L-1。下列说法能判断反应达到平衡状态的是

A.c(I-)=2a mol·L—1

B.v (I-)=2v(AsO43-)

C.c(AsO43-)/c(I-)不再变化

D.溶液的pH不再变化

已知：Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2=2Li2SO4+5［TiO（H2O2）］SO4+7H2O，下列叙述错误的是（）

A.步骤的目的是除去碳粉与PVDF

B.步骤H2O2的作用是氧化剂

C.从该电极材料中可回收的金属元素有Al、Ti、Li

D.合理处理废旧电池，有利于环境保护和资源再利用

（1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是___(填序号)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述废水中加入大量的过氧化钠固体，观察到的现象为___；相关的离子方程式为___。

（3）若工业废水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，经分析测得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物质的量浓度分别为：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，则Na＋的物质的量浓度为___。

（4）设计实验方案除去原废水中的Cu2＋和SO42－(用流程图表示)(提示：加入的试剂要过量)___。