请回答下列问题：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________ 。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

A. ZnB. FeC. AlD. Mg

A.25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2

下列说法中不正确的是（ ）

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

请回答下列问题：

(1)G的化学式为________，每生成1 mol G转移电子________mol.

(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应．

(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F＋C：________________________________.

【题目】已知:将Cl2通入适量KOH溶液中,产物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时,下列说法不正确的是

A.参加反应的氯气的物质的量等于a mol

B.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a mol

C.改变温度,反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某温度下,反应后=11,则溶液中=

①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

A.①③B.②③

C.②④D.①④

A. 该反应的氧化剂是ClO-

B. 消耗1mol还原剂，转移3mol电子

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

反应②：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；⑤为置换反应(反应条件已略去，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2；)。

A.反应①②③④⑤均可写出离子方程式

B.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 1

C.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 4

D.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

（1）该合金中铝的物质的量_____。

（2）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）____。