请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；

（4）尾气可采用 溶液吸收。

下列说法正确的是

A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C. M与Q形成的是离子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

A. 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA

B. 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA

C. 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA

D. 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化学实验中常用湿润的KI－淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___，反应的化学方程式为___。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：___。

②NaOH溶液中发生的反应：___。

A. A B. B C. C D. D

A. 浓硫酸B. 饱和氯化钠溶液C. 浓氢氧化钠溶液D. 氢氧化钙悬浊液

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)___________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为___________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)_____；

A.Ⅳ比Ⅲ复杂 B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作简便 D.Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能

(3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______；

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，

①当石灰水过量时，其离子方程式是_____________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为______，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子__________。

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。

①写出A中总反应的化学方程式：________；该实验对工业上生产硝酸的启示是________。

②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。

(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为___________；写出化学方程式：________，溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为___________；写出所有反应的离子方程式：_________；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是______________。

A. 2：3 B. 1：1 C. 4：3 D. 8：9