A.31g白磷晶体中含有P-P键数是NA

B.22.4LSO2含有NA个SO2分子

C.标准状况下，等质量的NO2和N2O4所含有原子个数相等

D.1molCl2通入热的NaOH溶液中（产物是NaCl、NaClO3），充分反应后转移的电子数为NA个

（1）X在元素周期表中的位置是_________________。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。

A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF

C.WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是______________________。

（4）工业上用电解法制备Y单质，化学方程式为___________________________。

（5）家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。

（6）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转化成为铵根离子，同时生成磁性的W的氧化物H，再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________________；

(2)从碘水提取碘______________；

(3)用自来水制取蒸馏水_________________；

(4)分离植物油和水_____________；

(5)与海水晒盐原理相符的是_________________。

①标准状况下，6. 02×1023个分子所占的体积约是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占体积为11. 2 L

③标准状况下，1 mol H2 O的体积为22.4 L

④标准状况下,28 g CO与N2的混 合气体的体积约为22. 4 L

⑤各种气体的气体摩尔体积都 约为22. 4 L/mol

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液

C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液

（1）NaClO2中Cl元素的化合价为_____________；

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________。

（3）“尾气吸收”步骤中发生的反应为2NaOH + H2O2 + 2ClO2 = 2NaClO2 + O2↑ + 2H2O ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若有3 mol 电子发生转移，则有__________L（标准状况下）O2生成。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量为_____（结果保留两位小数）。

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____________；

（2）B装置的作用是_____________________；

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________；

（4）实验时在C装置中观察到的现象是_______________；

（5）若将双球干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验时观察到的现象是___________________________________。

（1）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳物质的量之比为____，质量比为____；

（2）在标准状况下，4 g H2，11.2 L O2，1 mol H2O中，所含分子数最多的是______，体积最小的是________；

（3）硫酸钾和硫酸铝的混合溶液中，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则K+的浓度为________mol/L

实验：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。

探究1:白色沉淀产生的原因。

(1)白色沉淀是___。

(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3-氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同学观点的实验证据是_____________________________________。

②依据甲的推断，请写出Ba(NO3)2溶液与SO2反应的离子方程式___________________________________。

③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

探究2：在氧化SO2的过程中，NO3-和O2哪种微粒起了主要作用。

(3)图1，在无氧条件下，BaCl2溶液pH下降的原因是______________________________。

(4)图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_________。

(5)依据上述图像你得出的结论是________，说明理由_________________________

A.①中通入的CO2最少B.③中的溶质只有Na2CO3

C.有两种溶质的是②和③D.若④中AB＞20A，则有c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)