A.%B. %C.(100－a)%D.(100－3a)%

A. 分子中两个苯环一定处于同一平面

B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D. 1mol化合物X最多能与1 molNaOH反应

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。

（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

（4）实验④中离子方程式是___________。

A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

C.海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)

D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多

回答下列问题：

（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为___。

（2）焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___。

（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为___的混合物。王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为___。

（4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为___。

（5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为___。

（6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值为0.8。已知：Pd的密度为12gcm﹣3，则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为___L。

试回答：

(1)写出B的化学式________，D的化学式________。

(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________。

(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。

（1）第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，过程如下：

I.向粗盐水中加入过量X，过滤。

II.向所得滤液中加入过量Y，过滤。

III.滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。

请回答下列问题：

①X是__________。

②Y是___________，加入Y的主要目的_______________。

③经检测，II中过滤所得的沉淀中还含有Mg2(OH)2CO3,生成该沉淀的离子方程式是________。

（2）第二次精制要除去一次精制盐水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：

①IV中除去的离子是____________（填化学式），判断的理由是_______。

②V中得到的溶液颜色呈棕黄色，由此说明Na2S2O3将IO3-还原为______（填化学式），同时Na2S2O3被氧化为SO42-。此反应中体现了Na2S2O3的_________性。假设Na2S2O3已完全反应，则证明盐水b中含有SO42-的方法是__________，观察到的现象是____________。

③有同学提出，该流程中的过程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”，提示NH3极易溶于水），理由是_______（答一点）。

（1）该泉水样品中Ca2+的物质的量浓度是多少___？

（2）为使该泉水样品中所含的Ca2+全部沉淀，至少应加入Na2CO3的物质的量是多少___？

依据上图，完成下列填空：

（1）从海水中获取粗盐的方法是___。

（2）“精制”工序中，欲除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可进行的操作有：

A. 过滤

B. 加过量BaCl2溶液

C. 加适量稀盐酸

D. 加过量NaOH溶液

E. 加过量Na2CO3溶液

①正确操作的顺序是___(填字母)。

②操作B的目的是___

③操作C的目的是___

④操作D中发生反应的离子方程式是___

⑤此操作中的稀盐酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。

（3）检验“电解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，观察到的现象是___。

（4）“脱盐“工序中，通过加热浓缩、冷却结晶、___的方法除去NaCl，该方法的原理是相同温度下NaCl与NaOH的溶解度不同，在该操作温度下，溶解度较大的是___。

（5）上述工艺中可循环使用的物质是______。(填化学式)。