A.图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且a点溶液的导电性比b点弱

B.图2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图3表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH在4左右

(1)仪器①的名称__________。

(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_______(填字母，下同)。

(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用_______

（1）B的分子式为_________________ ；F的结构简式为__________________。

（2）E中官能团的名称___________________________。

（3）A的同分异构体的结构简式_____________________。

（4）A→D反应的化学方程式：______________________。

计算：(1)生成H2的体积(标准状况下) _______ 。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少________ ？

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_____________、___________。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为______________mL（标准状况）。

（3）写出碳酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）_____________。

【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能

C.该反应的反应热为ΔH= E2- E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

D.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密闭容器中充分反应生成SO3(g) 放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-1

A.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-

B.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-

C.c(OH-)< 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-

D.1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3粉末置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_____色．

(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_____V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)

(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_____．

(4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是_____．

A． 1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_____(填下列编号)；

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．

请回答下列问题：

(1)写出A装置中反应的化学方程式_____．

(2)B装置中盛放的试剂是_____．

(3)D装置中盛放的试剂是_____，其作用是_____．

A. NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)无水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO