A.还原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol

C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1

【题目】（1）热化学方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ 热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

（2）下列离子方程式中，属于水解反应的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，

①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D

③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡

④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定条件下，下列反应：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0达到平衡状态

①该反应的化学平衡常数表达式是__________________________

②其他条件不变时降低温度，二氧化硫的转化率______________，（填“增大”、“不变”、“减少”）化学反应速率_________________（填“增大”、“不变”、“减少”）

A.可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

B.可用二氧化碳来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠

C.可利用在空气中加热的方法除去氧化钠中的过氧化钠

D.将足量的过氧化钠、氧化钠分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色

A.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B.新制氯水放置数天后酸性减弱

C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

【题目】（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

(二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）

① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

A. B. C. n=m+17Vc D. m＜p＜

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均与Ag+反应生成沉淀)，由图1可确定首先沉淀的是C-

B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化的情况， 由图可知该反应的正反应是吸热反应

C.图3表示一定条件下，X(g)Y(g)+Z(s)中物质的量分数随起始投料比变化。m点对应的X转化率为33.3%

D.图4表示常温下稀释pH相同的HA与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系，则HA为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大

（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，铝片上的电极的反应式为_________；

（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，铝片为____极（填“正”或“负”）。正极上发生的电极反应式为_________；

（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为______。

（二）、肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________________________________。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_____________________。

【题目】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。

（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。

A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大

C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快

（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）

(二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)

起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。