【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

（1）从3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为______________。

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是__________________。

（5）一定温度下，第9分钟时υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时υ正(CH3OH)。

A.NaCl(aq) Na(s) Na2O2(s)

B.SiO2(s) Si(s) SiCl4(l)

C.SO2(g) NH4HSO3(aq) (NH4)2SO4(aq)

D.Cu2(OH)2CO3(s) CuO(s) Cu(OH)2(s)

回答下列问题：

(1)酸溶时，Ba(FeO2)2与稀硝酸反应的化学方程式为_____________________。

(2)产生滤渣1的反应离子方程式是____________________________________________。

(3)操作Ⅰ调pH=4～5的目的是_________________________________________________。

(4)过滤3所得母液应返回______________工序循环使用。

(5)Ba(NO3)2可用于汽车尾气中还原性气体的催化转化。科技工作者用H2模拟尾气中的还原性气体，研究Ba(NO3)2的催化还原过程。该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与NO3－的物质的量之比是_________。

(6)“气体2”为混合气体。标准状况下a L“气体2”溶于水得到bL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_________________

已知：SCN－具有强还原性，易被氧化为(SCN)2。

实验Ⅰ：Fe3+转化为Fe2+

(1)Fe2(SO4)3溶液与Cu粉发生反应的离子方程式为________________________。

(2)探究白色沉淀产生的原因：

①提出假设：

假设1：白色沉淀是Fe2+与SCN－直接结合所得；

假设2：白色沉淀是Cu2+与SCN－直接结合所得；

假设3：_____________________________________________。

②实验验证：

向CuSO4溶液中通人过量SO2，将Cu2+还原，再加入KSCN溶液，观察到有白色沉淀生成，证明假设三成立。写出CuSO4溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：________。

实验Ⅱ：Fe2+转化为Fe3+

(3)实验Ⅱ中，Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_____________________________。

(4)设计如下实验，探究溶液变为棕色的原因：

①向Fe2(SO4)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化

②向FeSO4溶液中通入NO，溶液颜色变为棕色

③向Fe(NO3)3溶液中通入NO，溶液颜色无变化

由上述实验分析溶液变为棕色的原因是_________________________________________。

(2)同温同压下，等质量的O2和CO2 ，物质的量之比为______________，原子个数比为_____________，密度比为_______________。

(3)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是____________________。

①0.5 mol氨气 ②标准状况下22.4 L氦气

③4 ℃时9 mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

(1)工业上，将Na2CO3和Na2S以合适的物质的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同时放出CO2。该反应的化学方程式为___________________。

(2)工业上，将富含SO2的工业尾气降温液化，收集液态SO2。用液态SO2、硫磺(用S表示)、液氯为原料，在200℃～250℃活性炭催化条件下合成氯化剂SOCl2。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

(3)SOCl2分子的空间构型为______________。下列关于O、S、Se三种同主族元素的叙述正确的是____________(填序号)。

a．沸点：H2O>H2S>H2Se

b．H2O分子中H—O—H键的键角小于H2S分子中H—S—H键的键角

c．热稳定性H2O>H2S>H2Se

d．CS2是一种直线型分子，分子中C、S原子都满足8电子稳定结构

(4)氯化亚砜(SOCl2，易挥发液体，易水解)常用作脱水剂。ZnCl2·xH2O制取无水ZnCl2流程如图所示：

①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加热可制得无水ZnCl2的原因是_________________________________(用化学方程式和必要的文字解释)。

②甲同学认为SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取无水FeCl3，但乙同学认为该过程会发生氧化还原反应。要验证乙同学观点是否正确，可选择下列试剂中的___________(填序号)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．BaCl2溶液和稀盐酸

c．AgNO3溶液和稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。

(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。

(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:

海水粗盐食盐水氯化钠晶体

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。

A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2

C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol NH3和4.48 L HCl气体

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023