(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________________。写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油

(3)为使海带中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处：①_________________②___________________③___________________。

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是___________；最后，晶态碘在___________里聚集。

A. 2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C. 2KClO32KCl＋3O2↑D. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移方向及数目 ：_____________；其中氧化剂为________________（写化学式）；标况下，生成气体2.24L，则消耗Fe的质量为__________g。

（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是： ________________。 若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为________________。

A. 在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1

B. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度

C. 在101k Pa时，1mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1

D. 在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3 kJ·mol－1。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

A.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

B.NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

C.CuCl2 Cu(OH)2 Cu

D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A. － 859 kJ·mol－1 B. ＋859 kJ·mol－1

C. －1403 kJ·mol－1D. －2491 kJ·mol－1

Ⅰ.将两片抗酸药片研磨后，装入一支试管中。

Ⅱ.向该试管中加入过量盐酸，产生无色气体．过滤后得到无色溶液。

Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在酒精灯外焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅳ.向Ⅱ中所得溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。

请回答：

(1)Ⅱ中产生无色气体的离子方程式是____________。

(2)甲同学由实验Ⅳ判断该抗酸药片中一定含有氢氧化铝，乙同学认为不合理。乙同学判断的依据是________。于是，乙同学设计实验V进行探究：取实验Ⅳ中的白色沉淀于另一支试管中，滴加足量的NaOH溶液，沉淀部分溶解，相应的离子方程式是__________。

(3)通过上述实验，得出的结论是：该抗酸药片的有效成分为__________。

A. 证明非金属性强弱 S＞C＞Si

B. 四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 制备并收集少量NO气体

D. 制备少量氧气

A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤