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    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。

    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。

    （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

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    【题目】在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述不正确的是（ ）

    A.体积②>③>①>④B.密度②>③>④>①

    C.质量②>③>④>①D.氢原子个数①>③>④>②

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    【题目】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

    A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

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    【题目】相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是

    A.所含硫原子的物质的量之比为1：1

    B.所含硫元素的质量比为5：4

    C.所含氧元素的质量比为4：5

    D.所含氧原子的物质的量之比为3：2

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    【题目】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是

    A.甲与乙的相对分子质量之比等于x：y

    B.等质量的甲与乙的分子个数之比等于x：y

    C.同温同压下甲与乙的密度之比等于x：y

    D.同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比等于y：x

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    【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

    A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

    B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

    C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

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    【题目】下列各物质中，不能够按照 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)

    物质

    选项　　

    a

    b

    c

    A

    Na

    Na2O2

    NaCl

    B

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    C

    FeO

    Fe(NO3)2

    Fe(OH)2

    D

    CuO

    CuSO4

    Cu(OH)2

    A. AB. BC. CD. D

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

    C. 三氯化铁溶液中加入铁粉

    D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    【题目】下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

    A.常温下，水电离的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：

    B.能使酚酞变红的溶液中：

    C.0. 1 mol·L1KI 溶液：

    D.常温下，的溶液中：

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    【题目】下列图示实验合理的是

    A. 图1为证明非金属性强弱：S > C > Si

    B. 图2为制备少量氧气

    C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

    D. 图4为制备并收集少量NO2气体

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