A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

A. N2NO2HNO3

B. 石油CH3CH3 CH2BrCH2Br

C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)

D. CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

【题目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生的反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论不正确的是

A. A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)

B. 平衡时，A的转化率为20％

C. 平衡时，C的浓度为 0.25 mol/L

D. 容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10

A. A B. B C. C D. D

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-

C.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

D.在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

(1)浓盐酸的物质的量浓度为_______。

(2)配制240 mL0.1mol·L－1的盐酸应选用_______mL的容量瓶，需要量取浓盐酸体积为_______mL。

(3)定容时，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要的玻璃仪器是_______。

(4)正确的操作顺序是________（填序号）

①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处

③根据计算，用量筒称取一定体积的浓盐酸

④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤将浓盐酸倒入烧杯中加水稀释，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却

⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的容量瓶中

⑦少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

(5)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视刻度线，浓度_________；

②定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度________。

【题目】100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L－1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s

(1)3.6gH2O物质的量为________mol，约含有_______个原子；

(2)已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是________；

(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：________；

(4)实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为（MnCl2是可溶性盐）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂是_______，氧化产物是________(填化学式)，写出上述化学方程式对应的离子方程式__________。

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D.达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小