A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B. 该溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

(1)Y在周期表中的位置是________, W的阴离子符号是_____。

(2) Z的单质的结构式为________。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_______。

(3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为________（各举一例）。

(4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：____________。

(5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392g·mol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b．另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。

① 甲的化学式为________。

② 已知100 mL 1 mol·L-1的甲溶液能与20 mL 1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：____________。

A. 它与乙烯可能是同系物

B. 一氯代物只有一种

C. 等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H8

D. 分子结构中甲基的数目可能是0、1、2

A. CH2==CH2 B. CH2==CH—CH==CH2

C. CH2==C(CH3)—CH==CH2 D. CH2==CH—C≡CH

（2）400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为___，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___。

（3）0.5 molCH4的质量为___；标准状况下，4.48LNH3所含分子数为___。

（4）等物质的量的CH4和N2，所含原子数之比为___，等质量的CH4和N2物质的量之比为___。

（5）3.5molBa(OH)2中含有___个OH-，2.5molNaOH的摩尔质量为__。

（1）NO2和N2O4以物质的量之比为1：1与O2和H2O恰好完全反应的化学方程式为_____。

（2）已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g) H=－4.4kJ/mol

N2O5(g)2NO2(g)＋O2(g) H =＋53.1 kJ/mol

则反应2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol。

（3）利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强(100kPa)条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变(不考虑温度的变化)。测定针筒内气体压强变化如图所示：

①B点时NO2的转化率为___；B点反应N2O42NO2(g)的平衡常数Kp为____(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

②B、E两点对应的正反应速率大小为νB___νE(请填“＞”“＜”或“=”)。

③E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。

（4）反应物NO2可由2NO(g)＋O2(g)2NO2生成，对该反应科学家提出如下反应历程：

第一步NO＋NON2O2 快速平衡

第二步N2O2＋O2→2NO2 慢反应

下列说法正确的是_____(填标号)。

A．若第一步放热，温度升高，总反应速率可能减小

B．N2O2为该反应的催化剂

C．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大

D．第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

（1）途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为(不考虑杂质的反应)_____；碱浸时气体A的电子式为_______。

（2）途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为____。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.40mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当CO32-的除去率为90%时，列式计算此时是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]

（4）途径II所得的BaMoO4溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高，其利用的原理是_____。

（5）某锂电池放电过程中，电极上发生Lix(MoS2)n与MoS2之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为_____。

（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)

A．Na2SO3固体和20%硝酸 B．Na2SO3固体和20%硫酸

C．Na2SO3固体和70%硫酸 D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸

（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。

②该反应必须维持体系温度不低于20℃。若温度过高，产率降低的可能原因是____。

③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。

（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。

（4）测定NOSO4H的纯度

准确称取1.337 g产品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00 mL。

已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4

①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O

②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。

（1）加试剂前要进行的操作是_______________。

（2）浓硫酸_______ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是______________。

（3）从装置Ⅱ中分离出产品可采取的分离方法是_____。

（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置Ⅲ处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。

下列说法不正确的是（ ）

A. 溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-

B. 溶液X中一定不含Ag+

C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-

D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-