（1）步骤①中提高碱浸速率的方法_______。

（2）滤液Ⅰ中主要的阴离子是______。

（3）步骤⑤加入过量的铁粉的目的___（用离子方程式解释）

（4）检验滤液Ⅲ中的金属阳离子的方法是：_____。

（5）滤液Ⅲ经过蒸发浓缩，_______，过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤时需要的玻璃仪器有___（填标号）。

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是： C G ．

（2）①装置搭好须进行气密性检查，写出操作方法： ．

②两处酒精灯应先点燃 处（填写A或B），目的是 ．

③F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ．

（3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A： ．

E： ．

【题目】一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是(　　)

A. 前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B. 达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C. 增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D. 使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

①_____________；②_________。

（2）图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______

a 漏斗下口尖端未紧靠烧杯壁 b 玻璃棒有引流作用

c 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d 滤纸边缘低于漏斗口边缘

e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知氧化过程发生反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和②的名称：__________；________。

（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振荡静置后观察到试管里的分层现象是上图中的_____(注：试管中深色区为有色溶液)，上层无色溶液的溶质是_____下层颜色是_____。

（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过的操作是_______。

（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：______________，该反应中，Na2O2的作用为____________（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（2）Na2O2与CO2反应可以产生氧气。某同学通过下列装置验证Na2O2能否与CO2反应。 (图中铁架台等装置已略去)。

①装置A的名称是_______，A中的固体为_________，装置B中试剂的作用为______

②若Na2O2能与CO2，则装置C中的现象是____________

（3）无水氯化钙是干燥剂，在a处收集气体，检测发现该气体中几乎都是CO2气体（过氧化钠足量），则说明过氧化钠与CO2气体不反应。该同学查阅相关文献，然后撤掉装置B，其他都保留（包括试剂），连接好装置后再次进行实验，重新收集气体检测，发现得到的气体几乎都是氧气，该实验结果说明过氧化钠与CO2气体反应需要_______________。

（4）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：SO32－、HCO3-、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）__________（填离子符号）。

I. 纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为__________________。

II. 有以下13种物质①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠

（1）能导电的是 _________；属于非电解质的是 _________。

（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥__________；⑧ _________；

（3）写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：_________。

（4）写出物质⑥和在水中发生反应的离子方程式：_____________。

A.镁和铝B.铝和钠C.钠和铜D.铜和锌

请回答下列问题：

（1）工艺操作①、②分别为____________、____________。

（2）工业合成氨的化学方程式为：__________。

（3）写出生成“产品”的离子方程式：________。

（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是______________。

（5）副产品的化学式为________________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是__________________。

A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n

B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比>1

D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1